Який був вихід тринітрофенолу в реакції нітрування фенолу, якщо було використано 141 г фенолу і отримано 274,8

Задача: В данной задаче мы должны определить выход триоксинофенола при нитровании фенола, если использовалось 141 г фенола и получено 274,8 г триоксинофенола. Ответ нужно округлить до целого числа и выразить в процентах относительно теоретически возможного выхода продукта.

Решение:
1. Найдем молярные массы фенола (С6Н6О) и триоксинофенола (C6H3N3O7):
- Молярная масса фенола:
M(фенола) = 12(g/mol) * 6 + 1(g/mol) * 6 + 16(g/mol) = 94(g/mol)
- Молярная масса триоксинофенола:
M(триоксинофенола) = 12(g/mol) * 6 + 1(g/mol) * 3 + 14(g/mol) * 3 + 16(g/mol) * 7 = 213(g/mol)

2. Найдем количество вещества фенола и триоксинофенола, используя формулу N = m/M, где N - количество вещества, m - масса, M - молярная масса:
- Количество вещества фенола:
N(фенола) = 141(g) / 94(g/mol) = 1,5(mol)
- Количество вещества триоксинофенола:
N(триоксинофенола) = 274,8(g) / 213(g/mol) = 1,29(mol)

3. Вычислим отношение количества вещества триоксинофенола к количеству вещества фенола:
Отношение = N(триоксинофенола) / N(фенола) = 1,29(mol) / 1,5(mol) ≈ 0,86

4. Для определения выхода продукта нужно найти процентное соотношение массы фактически полученного триоксинофенола к массе теоретически возможной:
Выход(%) = (масса фактически полученного триоксинофенола / масса теоретически возможного триоксинофенола) * 100%
Выход(%) = (274,8(g) / (1,5(mol) * 213(g/mol))) * 100% ≈ 85,82%

5. Округлим значение выхода до целого числа:
Выход(округленный) ≈ 86%

Ответ:
Таким образом, выход тринитрофенола в реакции нитрования фенола составляет приблизительно 86%, округленное до целого числа.