Який був вихід середньої солі від теоретичного, якщо амоніак об ємом 6,72 л повністю зв язався з розчином сульфатної

Предмет вопроса: Розрахунок концентрації середньої солі від теоретичного вихідного розчину

Пояснення: Для розв"язання цієї задачі нам потрібно знайти концентрацію середньої солі від теоретичного вихідного розчину. Щоб це зробити, ми спочатку повинні знайти кількість речовин, які беруть участь у реакції, а потім використати цю інформацію для розрахунку концентрації.

Кількість речовин можна знайти, використовуючи пропорційний розрахунок. За рівнянням реакції NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4, одна молекула аміаку реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу середньої солі (амоній сульфату). Звертаємо увагу, що точна маса аміаку не є необхідною для розрахунків, оскільки використовується тільки обсяг.

Обчислений об"єм розчину аміаку дорівнює 6,72 л.

На основі даної маси солі, її молекулярної маси можна обчислити, використовуючи періодичну систему хімічних елементів, а потім використовувати цю інформацію для розрахунку кількості речовин.

Знайдемо число молів середньої солі:
Молярна маса (NH4)2SO4 = 132,14 г/моль
Маса середньої солі = 17,82 г

Кількість молей середньої солі = маса/молярна маса = 17,82 г / 132,14 г/моль.

Концентрація середньої солі представляє собою відношення числа молей середньої солі до об"єму вихідного розчину аміаку:
Концентрація середньої солі = кількість молей середньої солі / об"єм розчину.

Приклад використання:
Нехай об"єм вихідного розчину аміаку становить 6,72 л, а маса середньої солі дорівнює 17,82 г. Знайти концентрацію середньої солі від теоретичного вихідного розчину.

Адвіс: Щоб краще зрозуміти концентрацію середньої солі, можна подумати про це як про кількість речовини, яка розчинена у заданому об"ємі розчину. Також корисно знати, що молярна маса допомагає визначити кількість речовини в заданій масі.

Вправа: Обчисліть концентрацію середньої солі, якщо об"єм вихідного розчину аміаку становить 8,25 л, а маса середньої солі дорівнює 27,6 г.