Який буде обсяг вуглекислого газу (н.у.), утвореного при взаємодії достатньої кількості етанової кислоти зі

Тема урока: Рахунок об"єму вуглекислого газу

Пояснення:
Для розв"язку цієї задачі, спочатку потрібно визначити кількість етанової кислоти, яка бере участь у реакції. Для цього використовуємо масові відсотки і молярну масу:

Маса крейди = 500 г
Масова частка домішок = 40%

Отже, маса чистої крейди у зразку: 500 г * (100% - 40%) = 300 г

Тепер ми можемо обчислити кількість моль етанової кислоти, використовуючи молярну масу етанової кислоти (CH3COOH), яка дорівнює 60.05 г/моль.

Кількість моль етанової кислоти = маса / молярна маса = 300 г / 60.05 г/моль = 4.994 моль

Так як реакція між етановою кислотою та вуглекислим газом має стехіометрію 1:1, обсяг вуглекислого газу у нормальних умовах, утворений при цій реакції, буде дорівнювати кількості моль етанової кислоти.

Обсяг вуглекислого газу = 4.994 моль

Приклад використання:
Задача: Яка кількість вуглекислого газу (н.у.) утворюється при реакції 600 г крейди, що містить 30% домішок?
Відповідь: Обсяг вуглекислого газу буде дорівнювати кількості моль етанової кислоти, яку можна отримати. Тому ми спочатку визначаємо масу чистої крейди: 600 г * (100% - 30%) = 420 г.
Потім обчислюємо кількість моль етанової кислоти, використовуючи молярну масу:
Маса етанової кислоти = 420 г
Молярна маса етанової кислоти = 60.05 г/моль
Кількість моль етанової кислоти = 420 г / 60.05 г/моль ≈ 6.997 моль
Тому обсяг вуглекислого газу становитиме приблизно 6.997 моль.

Порада: Щоб легше зрозуміти рахунок об"єму вуглекислого газу, рекомендується зрозуміти поняття масової частки і використовувати масу крейди і масу чистої крейди в обчисленнях. Також варто пам"ятати стехіометричний відношення реакції, яке допомагає визначити кількість моль продукту, отриманого від даної кількості реагенту.

Вправа: Яка кількість вуглекислого газу утворюється при взаємодії 250 г крейди зі 60% домішками?