Яким об ємом розчину калій гідроксиду потрібно скористатися для нейтралізації суміші оцетової кислоти (6

Содержание вопроса: Розчини та реакції нейтралізації

Пояснення: Для розв"язання даної задачі спочатку потрібно з"ясувати, яке співвідношення між кількостями кислоти і лугу визначає реакцію нейтралізації. В даному випадку, оцетова кислота (CH3COOH) і мурашина кислота (HCOOH) мають однаковий коефіцієнт стехіометрії, тобто зводяться відношенням 1:1.

Молярна маса CH3COOH = 60,05 г/моль
Молярна маса HCOOH = 46,03 г/моль

Для розрахунку кількості лугу, необхідного для нейтралізації кислот, спочатку визначимо число молей кислоти:
Моль CH3COOH = маса CH3COOH / молярна маса CH3COOH = 6 г / 60,05 г/моль = 0,0999 моль
Моль HCOOH = маса HCOOH / молярна маса HCOOH = 11,5 г / 46,03 г/моль = 0,2499 моль

Оскільки між кількістю кислоти і лугу є відношення 1:1, то необхідна кількість молей лугу дорівнюватиме сумі молей кислот:
Моль KOH = моль CH3COOH + моль HCOOH = 0,0999 моль + 0,2499 моль = 0,3498 моль

Тепер, для обчислення маси KOH, використаємо масову частку KOH у розчині і його густину:
Маса KOH = масова частка KOH у розчині * об"єм розчину * густину розчину

Припустимо, що об"єм розчину позначаємо як V л.
Запишемо у рівняння для маси KOH:
0,1 = (0,3498 моль * 56,11 г/моль) / V л * 1,09 г/мл

Розв"язавши дане рівняння, ми зможемо знайти об"єм розчину KOH, потрібного для нейтралізації кислот.

Приклад використання: Обчисліть об"єм розчину KOH, потрібного для нейтралізації суміші оцетової кислоти (6 г) та мурашиної кислоти (11,5 г), якщо розчин має масову частку лугу 10% і густину 1,09.

Порада: При вирішенні задач, пов"язаних з розчинами та реакціями нейтралізації, важливо завжди враховувати мольні співвідношення та використовувати відповідні молярні маси для розрахунків.

Вправа: Знайдіть масу NаOH, яка потрібна для нейтралізації 25 мл 0,2 М розчину H2SO4. Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль. (Відповідь: 1,96 г)