Яким мінімальним об ємом амоніаку (н. у.) потрібно пропустити через розчин хлороетанової кислоти масою 200 г із вмістом

Тема занятия: Расчет минимального объема аммиака для реакции с хлороэтановой кислотой

Объяснение: Для расчета минимального объема аммиака, необходимого для реакции с хлороэтановой кислотой, мы должны использовать стехиометрический подход. Сначала мы должны составить уравнение реакции:

CH3CH2Cl + NH3 -> CH3CH2NH3Cl

Чтобы определить, какое количество вещества хлороэтановой кислоты требуется для реакции, мы можем использовать ее молярную массу, которая равна 64,5 г/моль. Используя массу хлороэтановой кислоты (200 г) и ее молярную массу, мы можем вычислить количество вещества:

Количество вещества хлороэтановой кислоты = масса / молярная масса
Количество вещества хлороэтановой кислоты = 200 г / 64.5 г/моль

Затем, сравнивая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что для реакции с одной молекулой хлороэтановой кислоты требуется одна молекула аммиака. Таким образом, чтобы найти минимальный объем аммиака, мы должны знать его концентрацию (обычно выраженную в молях на литр).

Демонстрация: Предположим, что концентрация аммиака составляет 2 моля на литр. Подставим значения в формулу:

Количество аммиака = количество вещества хлороэтановой кислоты
Количество аммиака = (200 г / 64.5 г/моль) * (1 моль/1 моль)

После подсчета вы получите количество аммиака в молях. Чтобы узнать минимальный объем аммиака в литрах, вы можете разделить его на концентрацию аммиака:

Объем аммиака = количество аммиака / концентрация аммиака

Совет: Предоставление подробных пошаговых решений по расчету минимального объема аммиака позволяет школьнику лучше понять процесс и применить его на практике. Было бы полезно использовать таблицы периодических систем элементов и помнить основные концепции реакций и стехиометрии.

Закрепляющее упражнение: Если концентрация аммиака составляет 0,5 моль на литр, каков будет минимальный объем аммиака, необходимый для реакции с хлороэтановой кислотой массой 150 г?