Яким був відносний вихід естеру у результаті проведення естерифікації етанової кислоти масою 6 г і надлишку етанолу

Тема: Естерифікація та відносний вихід естеру

Пояснення: Естерифікація - це хімічна реакція між кислотою і спиртом, яка призводить до утворення естеру та води. У даній задачі ми маємо провести естерифікацію етанової кислоти (CH3COOH) з етанолом (C2H5OH).

Ступінь використання реагентів у хімічних реакціях вимірюють відносним виходом. Він виражається як відношення маси отриманого продукту до маси початкового реагента, що був повністю спожитий.

Для знаходження відносного виходу естеру, спочатку необхідно знайти кількості речовини етанової кислоти та етанолу за масою, використовуючи їх молярні маси.

Молярна маса етанової кислоти(CH3COOH) = 60.05 г/моль
Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46.07 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість речовини етанової кислоти та етанолу:
Маса етанової кислоти = 6 г
Маса етанолу = Невідомо (позначимо як х)

Кількість речовини етанової кислоти = Маса / Молярна маса = 6 г / 60.05 г/моль = 0.09991 моль
Кількість речовини етанолу = Маса / Молярна маса = х / 46.07 г/моль

За рівнянням естерифікації між етановою кислотою та етанолом, молярне відношення між ними становить 1:1. Тому, кількість речовини етанолу також дорівнює 0.09991 моль.

Згідно задачі, маса естеру дорівнює 4.4 г. Тепер ми можемо обчислити відносний вихід естеру:
Відносний вихід естеру = (Маса естеру / Маса етанолу) * 100
Відносний вихід естеру = (4.4 г / (0.09991 моль * 46.07 г/моль)) * 100 = 95.2 %

Приклад використання: Обчисліть відносний вихід естеру, якщо маса етанової кислоти дорівнює 8 г, а маса етанолу - 5 г.

Порада: Щоб краще зрозуміти процес естерифікації та обчислення відносного виходу, зверніть увагу на рівняння реакції та використання мольних мас речовин.

Вправа: За заданими масами етанової кислоти (10 г) та етанолу (15 г), обчисліть відносний вихід естеру.