Яким буде об’єм водню (н. у.), необхідний для отримання 425 кг амоніаку, якщо ефективність реакції становить

Суть вопроса: Синтез амоніаку

Пояснение: Амоніак (NH3) - це хімічне сполука, яку можна одержати шляхом реакції злітання азоту (N2) та водню (H2). Ця реакція називається синтезом амоніаку і є важливою у хімічній промисловості.

Щоб знайти об"єм водню, який буде необхідний для отримання 425 кг амоніаку, спочатку потрібно з"ясувати пов"язані пропорції та кількісні відношення між амоніаком та воднем у реакції.

Молярна маса амоніаку (NH3) дорівнює 17 г/моль. Це означає, що 1 моль амоніаку важить 17 г.

Молярна маса водню (H2) дорівнює 2 г/моль. Тому 1 моль водню важить 2 г.

На основі зв"язку реагентів у реакції на вихідних матеріалах можна зрозуміти, що 1 моль амоніаку вимагає 3 моль водню. Це означає, що коефіцієнт пропорційності між кількістю амоніаку і водню дорівнює 1:3.

Тому, щоб знайти об"єм водню, можна скористатися наступною формулою:

Об"єм водню = (маса амоніаку / молярна маса амоніаку) * (кількість молей водню / кількість молей амоніаку)

Обчислення:

Маса амоніаку = 425 кг = 425 000 г
Молярна маса амоніаку = 17 г/моль

Об"єм водню = (425 000 / 17) * (3/1) = 75 000 моль

Демонстрация: На сколько молей увеличится объем водорода, если при синтезе аммиака было использовано 150 кг азота с эффективностью реакции 50%?

Совет: Чтобы справиться с задачами по химии, рекомендуется иметь хорошее представление о молярных массах, уравнениях реакций и единицах измерения. Также стоит ознакомиться с табличными данными о молярных массах различных соединений.

Задание для закрепления: Какова масса аммония можно получить из 50 г водорода, если эффективность реакции синтеза аммиака составляет 80%?