Яким буде об єм азоту (в мл) (при нормальних умовах), що виділиться при спалюванні етиламіну масою 9 грам?

Тема: Расчет объема выделяющегося азота при сжигании этиламина.

Разъяснение: Чтобы рассчитать объем азота, выделяющегося при сжигании этиламина, мы должны использовать химическое уравнение реакции и закон стехиометрии. Химическое уравнение для сжигания этиламина выглядит следующим образом:

C2H5NH2 + O2 -> CO2 + H2O + N2

Из уравнения видно, что каждый молекула этиламина производит один молекулу азота (N2).

Для расчета количества вещества (в молях) используется формула:

масса = молярная масса × количество вещества

Молярная масса этиламина (C2H5NH2) составляет около 45 г/моль. Учитывая массу этиламина 9 г, мы можем рассчитать количество вещества:

количество вещества = 9 г / 45 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как коэффициент стехиометрии между этиламином и азотом равен 1:1, то количество молекул азота равно количеству молекул этиламина, которое составляет 0,2 моль.

Объем одной молекулы азота при нормальных условиях примерно равен 22,4 литра, следовательно, объем выделяющегося азота будет составлять:

объем азота = 0,2 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,48 литра

Таким образом, объем азота, выделяющегося при сжигании этиламина массой 9 грамм, будет равен приблизительно 4,48 литра.

Совет: Для лучшего понимания стехиометрических расчетов рекомендуется изучить базовые понятия химических уравнений, массы молекул и закона стехиометрии. Также полезно практиковаться в решении различных задач, чтобы получить навыки применения этих понятий.

Дополнительное задание: Если масса этиламина составляет 18 грамм, сколько литров азота будет выделяться при его сжигании?