Яким буде маса металічного срібла, що утвориться під час реакції надлишкових 9 г технічного бутаналю з амоніачним

Содержание вопроса: Хімія - Мольна концентрація і розрахунок маси.

Пояснення: Для розв"язання цієї задачі нам потрібно знати мольну масу амоніачного розчину оксиду аргентуму та провести розрахунок маси реакційних речовин.

1. Спочатку знайдемо мольну масу амоніачного розчину оксиду аргентуму. Для цього ми використовуємо відсоткову мольну концентрацію. Згідно з формулою:

Мольна маса= (Відсоток/100) * Маса зразка

Відсоток = 20%, Маса зразка = ? (маємо сумарну масу оксиду аргентуму і домішок)

2. Потім здійснюємо розрахунок маси бутаналю, використовуючи масову концентрацію, пов"язану з мольною концентрацією із формулою:

Маса = Кількість речовини * Мольна маса

Кількість речовини = (маса / молярна маса)

Маса = 9 г, Молярна маса бутаналю = ?

3. Далі скористаємося хімічним рівнянням реакції для знаходження молей реагентів і продуктів.

Хімічне рівняння: C4H8O + 4Ag2O → 4Ag + 2CO2 + 4H2O

4. За допомогою стехіометрії можемо знайти масу срібла, утвореного в реакції.

Приклад використання:
Зрозуміло, що розв"язуючи цю задачу, як учень хоче побачити пошагове рішення та обробку кожного кроку та обчислення.

Рекомендації:
Для легшого розуміння молекулярної концентрації та розрахунку маси, корисно ознайомитися з основними поняттями та формулами, такими як мольна маса і масова концентрація. Також, добре зрозуміти, як використовувати хімічні рівняння для обчислення маси продуктів та реагентів.

Вправа:
Обчисліть масу срібла, що утворюється в реакції, якщо масова концентрація амоніачного розчину оксиду аргентуму становить 20% та маса технічного бутаналю, що використовується в реакції, дорівнює 9 г.