Які рівняння електролітичної дисоціації можна скласти для наступних речовин: серна кислота, натрій гідроксид, нітрат

Предмет вопроса: Рівняння електролітичної дисоціації

Об"яснення: Рівняння електролітичної дисоціації вказують на розклад сполук на йони в розчині під впливом розчинника. Під час дисоціації, речовина розбивається на дві або більше частинки - йони. Для визначення рівняння дисоціації необхідно зазначити тип речовини та вид йонів, на які вона розпадається.

Для речовин серна кислота, натрій гідроксид, нітрат свинцю:

1. Серна кислота (H₂SO₄) розпадається на два види йонів: Н⁺(катіон) та SO₄²⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻.

2. Натрій гідроксид (NaOH) розпадається на два види йонів: Na⁺(катіон) та OH⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: NaOH → Na⁺ + OH⁻.

3. Нітрат свинцю (Pb(NO₃)₂) розпадається на три види йонів: Pb²⁺(катіон) та 2NO₃⁻(аніони).
Рівняння дисоціації: Pb(NO₃)₂ → Pb²⁺ + 2NO₃⁻.

Для речовин нітрат кислота, барій гідроксид, бікарбонат натрію:

1. Нітрат кислота (HNO₃) розпадається на два види йонів: Н⁺(катіон) та NO₃⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻.

2. Барій гідроксид (Ba(OH)₂) розпадається на два види йонів: Ba²⁺(катіон) та 2OH⁻(аніони).
Рівняння дисоціації: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻.

3. Бікарбонат натрію (NaHCO₃) розпадається на три види йонів: Na⁺(катіон), HCO₃⁻(аніон), та OH⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻.

Для речовин сульфітна кислота, калій гідроксид, сульфат хрому:

1. Сульфітна кислота (H₂SO₃) розпадається на два види йонів: Н⁺(катіон) та SO₃²⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: H₂SO₃ → 2Н⁺ + SO₃²⁻.

2. Калій гідроксид (KOH) розпадається на два види йонів: K⁺(катіон) та OH⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: KOH → K⁺ + OH⁻.

3. Сульфат хрому (Cr₂(SO₄)₃) розпадається на три види йонів: Cr³⁺(катіон) та 3SO₄²⁻(аніони).
Рівняння дисоціації: Cr₂(SO₄)₃ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻.

Для речовин хлорид кислота, натрій гідроксид, сульфіт натрію, сульфід водню, натрій гідроксид, карбонат натрію:

1. Хлорид кислота (HCl) розпадається на два види йонів: Н⁺(катіон) та Cl⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: HCl → H⁺ + Cl⁻.

2. Натрій гідроксид (NaOH) розпадається на два види йонів: Na⁺(катіон) та OH⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: NaOH → Na⁺ + OH⁻.

3. Сульфіт натрію (Na₂SO₃) розпадається на три види йонів: 2Na⁺(катіони) та SO₃²⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: Na₂SO₃ → 2Na⁺ + SO₃²⁻.

4. Сульфід водню (H₂S) розпадається на два види йонів: 2H⁺(катіони) та S²⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: H₂S → 2H⁺ + S²⁻.

5. Натрій гідроксид (NaOH) розпадається на два види йонів: Na⁺(катіон) та OH⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: NaOH → Na⁺ + OH⁻.

6. Карбонат натрію (Na₂CO₃) розпадається на три види йонів: 2Na⁺(катіони), CO₃²⁻(аніон), та OH⁻(аніон).
Рівняння дисоціації: Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻.

Порада: Щоб краще зрозуміти електролітичну дисоціацію, вивчайте речовини та їх склад, добре оволодівайте читанням та розумінням реакцій, практикуйте аналіз та запис рівнянь реакцій.

Вправа: Напишіть рівняння дисоціації для речовин: фосфат калію (KH₂PO₄), нітрат амонію (NH₄NO₃), хлорид магнію (MgCl₂).