Які результати були отримані при окисненні 452,5 г кальцій фосфіду Са3Р2? Який є відносний вихід негашеного вапна СаО?

Тема: Окиснення кальцій фосфіду (Ca3P2)

Пояснення: При окисненні кальцій фосфіду (Ca3P2) відбувається реакція з киснем (O2), в результаті якої утворюється вапняк (CaO) і фосфат кальцію (Ca3(PO4)2).

Спочатку потрібно знайти молекулярну масу кальцій фосфіду. Молекулярна маса кальцію (Са) дорівнює 40.08 г/моль, а фосфору (P) - 30.97 г/моль. Оскільки молекулярна формула кальцій фосфіду (Са3Р2) містить 3 атоми кальцію і 2 атоми фосфору, то молекулярна маса кальцій фосфіду дорівнює:
(3 × молекулярна маса кальцію) + (2 × молекулярна маса фосфору) = (3 × 40.08 г/моль) + (2 × 30.97 г/моль) = 120.24 г/моль + 61.94 г/моль = 182.18 г/моль.

Тепер використовуючи мольну масу кальцій фосфіду (182.18 г/моль) і дану масу (452.5 г), можемо розрахувати кількість речовини (моль):
Кількість речовини (моль) = дана маса (г) / мольна маса (г/моль) = 452.5 г / 182.18 г/моль ≈ 2.48 моль.

Оскільки при окисненні кожен молекулярний вираз Ca3P2 виділяє 3 молекулярних вирази CaO, то кількість молекулярних виразів CaO становитиме:
Кількість молекулярних виразів CaO = кількість речовини (моль) × 3 = 2.48 моль × 3 ≈ 7.44 моль.

Тепер нам потрібно знайти молекулярну масу негашеного вапна (CaO). Молекулярна маса кальцію (Са) дорівнює 40.08 г/моль, а кисню (O) - 16.00 г/моль. Оскільки молекулярна формула негашеного вапна (CaO) містить 1 атом кальцію і 1 атом кисню, то молекулярна маса негашеного вапна дорівнює:
молекулярна маса кальцію (40.08 г/моль) + молекулярна маса кисню (16.00 г/моль) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль.

Тепер використовуючи мольну масу негашеного вапна (56.08 г/моль) і кількість молекулярних виразів CaO (7.44 моль), ми можемо розрахувати масу негашеного вапна:
Маса негашеного вапна = мольна маса (г/моль) × кількість молекулярних виразів = 56.08 г/моль × 7.44 моль ≈ 416.99 г.

Отже, маса негашеного вапна, що утворилась при окисненні кальцій фосфіду Са3Р2, становить приблизно 416.99 г.

Щоб знайти об"єм кисню, що був використаний для окиснення фосфіду, ми повинні врахувати, що кожна молекула фосфору (P) окислюється до 2 еквівалентів кисню (O2). Так як в одній молекулі фосфіду Ca3P2 є 2 атома фосфору, необхідний об"єм кисню можна розрахувати наступним чином:
Об"єм кисню = кількість речовини фосфіду (моль) × 2.
Кількість речовини фосфіду (моль) = дана маса (г) / мольна маса (г/моль) = 452.5 г / 182.18 г/моль ≈ 2.48 моль.
Об"єм кисню = 2.48 моль × 2 = 4.96 моль.

Отже, об"єм кисню, що був використаний для окиснення фосфіду, становить приблизно 4.96 моль.

Приклад використання: Завдання: Які результати були отримані при окисненні 452,5 г кальцій фосфіду Са3Р2? Який є відносний вихід негашеного вапна СаО? Яким є об"єм кисню, що було витрачено на окиснення фосфіду?

Рекомендація: Для легкого розуміння процесу окиснення кальцій фосфіду, рекомендую ознайомитися з основними принципами реакцій окиснення і вивчити мольні маси речовин, що беруть участь у цій реакції. Регулярні вправи на розрахунок молей та мольних мас допоможуть покращити розуміння зазначеної теми.

Вправа: Правильно виконайте розрахунки:

1. Яка молекулярна маса Ca3P2?
2. Обчисліть кількість речовини Ca3P2 в задачі.
3. Скільки молекулярних виразів CaO утворилося при окисненні 452.5 г Ca3P2?
4. Об"єм кисню, що був витрачений для окиснення фосфіду, складає 4.96 моль. Правильно обчисліть кількість речовини Ca3P2, з якої було витрачено кисень.