Які речовини виступають як окисник і відновник у рівнянні не каталітичного окиснення амоніаку? Запишіть електронний

Содержание: Окиснення амоніаку

Пояснення: В рівнянні не каталітичного окиснення амоніаку, окисником (оксидантом) виступає кисень (O₂), а відновником (редуктором) виступає амоніак (NH₃). Реакція окиснення амоніаку представлена наступним рівнянням:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Запишемо електронний баланс рівняння, щоб показати переток електронів:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

0 + 0 → +4 -12

Можна помітити, що амоніак (NH₃) віддає 4 електрони, переміщуючись в форму діоксиду азоту (NO), тоді як кисень (O₂) приймає 4 електрони і переходить у воду (H₂O). Таким чином, амоніак виступає як відновник (потік електронів відбувається до нього), а кисень - як окисник (потік електронів відбувається від нього).

Приклад використання: Напишіть електронний баланс рівняння та вкажіть коефіцієнт перед окисником в рівнянні реакції не каталітичного окиснення амоніаку:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Одиницею перед окисником є число "5".

Порада: Щоб легше зрозуміти окиснення амоніаку, можна спробувати розібрати його на складові частини, визначити зміни ступенів окиснення атомів та використати електронний баланс для визначення окисника та відновника. Рекомендується також познайомитися з термінами "окисник" та "відновник" у хімії, щоб повніше зрозуміти їх роль у реакціях.

Вправа: Запишіть рівняння реакції не каталітичного окиснення хлориду натрію з використанням електронного балансу та визначте окисник і відновник у цій реакції.