Які об єм етену та масу води необхідно використати для отримання етанолу масою 115 г за допомогою каталітичної

Содержание вопроса: Каталітична гідратація етену для отримання етанолу

Об"яснення:

Каталітична гідратація етену - це хімічна реакція, яка дозволяє отримати етанол шляхом змішування етену з водою в присутності каталізатора. Ця реакція відбувається за утворення двох молекул етанолу з однієї молекули етену і однієї молекули води за наступною хімічною рівнянням:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Задача полягає в тому, щоб визначити кількість етену та масу води, які необхідно використати для отримання 115 г етанолу.

Для цього треба використати стехіометрію - відношення молекул в розташуванні їх коефіцієнтів в реакційному рівнянні.

За реакційним рівнянням, стосунок між етеном та етанолом дорівнює 1:2, що означає, що на 1 молекулу етену ми отримаємо 2 молекули етанолу. Таким чином, ми можемо скористатися наступною формулою, щоб визначити кількість етену:

Маса етену = (Маса етанолу / Молярна маса етанолу) * Молярна маса етену

Для визначення маси води, ми використовуємо ту саму формулу, але замість обчислення маси етанолу, ми використовуємо масу води.

Приклад використання:
Для отримання етанолу масою 115 г за допомогою каталітичної гідратації етену, ми повинні використовувати певну кількість етену та води. Щоб визначити обсяг етену та масу води, ми можемо скористатися наступними формулами:

Маса етену = (Маса етанолу / Молярна маса етанолу) * Молярна маса етену

Маса води = (Маса етанолу / Молярна маса етанолу) * Молярна маса води

Молярна маса етанолу = 46,07 г/моль
Молярна маса етену = 28,05 г/моль
Молярна маса води = 18,02 г/моль

Обчисливши за допомогою цих формул, ми зможемо визначити необхідний обсяг етену та масу води.

Корисна порада: Розуміння стехіометрії та використання відповідних мольних мас може допомогти вам вирішувати подібні задачі зв"язані з хімічними реакціями.

Вправа: Яка маса етену та води потрібна для отримання 230 г етанолу за допомогою каталітичної гідратації етену?