Яка відносна масова частка утвореного амонію нітрату відносно його теоретичної маси при взаємодії амоніаку об ємом

Тема урока: Массовая доля взаимодействия аммиака и нитратной кислоты

Описание: По условию задачи, у нас есть аммиак объемом 28 л и раствор нитратной кислоты, который образует аммоний нитрат массой (для данной задачи, я предполагаю, что данная масса - это неизвестное значение, которое нужно найти). Нам нужно найти относительную массовую долю образованного аммония нитрата относительно его теоретической массы.

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы аммиака (NH3) и аммония нитрата (NH4NO3).

Молярная масса аммиака (NH3):
N - 14 г/моль,
H - 1 г/моль (по одному водородному атому),
Всего молекула аммиака содержит: 1 атом азота и 3 атома водорода, поэтому его молярная масса равна 14 + 3 * 1 = 17 г/моль.

Молярная масса аммония нитрата (NH4NO3):
N - 14 г/моль,
H - 1 г/моль (по 4 водородных атома),
O - 16 г/моль,
Таким образом, молярная масса аммония нитрата равна 14 + 4 * 1 + 3 * 16 = 80 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти молярные массы для вычисления относительной массовой доли.

Для этого нам нужно найти количество вещества аммиака (NH3) и аммония нитрата (NH4NO3), применив формулу молярной концентрации (моль/л).

Количество вещества аммиака (NH3) равно:
Количество вещества = объем / молярная масса
Мы знаем, что объем аммиака равен 28 л, а молярная масса аммиака равна 17 г/моль.
Подставив значения в формулу, получим: Количество вещества аммиака = 28 / 17 = 1.65 моль.

Количество вещества аммония нитрата (NH4NO3) будет равно количеству вещества аммиака (поэтому нет необходимости его вычислять, они относятся молекулярно исходя из уравнения реакции).

Теперь мы можем вычислить массу аммония нитрата при взаимодействии аммиака и нитратной кислоты:
Масса = количество вещества * молярная масса
Масса аммония нитрата = 1.65 моль * 80 г/моль = 132 г.

Наконец, можно найти относительную массовую долю аммония нитрата:
Относительная массовая доля = масса образованного аммония нитрата / его теоретическая масса
Относительная массовая доля = 132 г / масса аммония нитрата.

Доп. материал: Дано: аммиак объемом 28 л взаимодействует с раствором нитратной кислоты, образуя аммоний нитрат. Найдите относительную массовую долю аммония нитрата, если его масса равняется 132 г.

Совет: При решении таких задач, важно правильно применять формулы для вычислений. Внимательно проверяйте, какие данные вам даны и какие значения вам нужно найти. Если у вас возникают трудности на каком-то этапе, не стесняйтесь обращаться за помощью к учителю или одноклассникам.

Ещё задача: Если объем аммиака составляет 35 л, а масса аммония нитрата равна 150 г, найдите относительную массовую долю аммония нитрата.