Яка масова частка продукту реакції від теоретично можливого, якщо 8.5 г аргентум нітрату зреагували з хлоридною

Растворение аргентум нитрата (AgNO3) в хлоридной кислоте (HCl) приводит к образованию белого нерастворимого осадка хлорида серебра (AgCl). Чтобы найти массовую долю продукта реакции от теоретически возможного, нам нужно сравнить массы продуктов, образовавшихся в результате реакции, с массами продуктов, которые могли бы быть образованы, если бы все вещества были полностью реагированы.

Чтобы решить эту задачу, сначала найдем массу хлорида серебра (AgCl), которая образуется в результате реакции. Для этого используем химическое уравнение реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Молекулярные массы веществ:
AgNO3 = 169.87 г/моль
HCl = 36.46 г/моль
AgCl = 143.32 г/моль
HNO3 = 63.01 г/моль

Итак, сначала рассчитаем количество вещества аргентум нитрату (AgNO3) в 8.5 г:
Масса = Количество вещества × Молекулярная масса
Количество вещества AgNO3 = Масса / Молекулярная масса = 8.5 г / 169.87 г/моль

Продолжим расчет, используя коэффициенты реакции из химического уравнения:
1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl
Из реакции видно, что моль HCl соответствует 1 моль AgCl

Таким образом, масса хлорида серебра (AgCl), которая может быть образована, равна:
Масса AgCl = Количество вещества AgNO3 × Молекулярная масса AgCl = (8.5 г / 169.87 г/моль) × 143.32 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массовую долю продукта реакции от теоретически возможного:
Массовая доля = (Масса образовавшегося продукта / Масса возможного продукта) × 100%
Массовая доля = (Масса AgCl / Масса AgCl при полной реакции) × 100%

Таким образом, чтобы найти массовую долю продукта реакции, нам нужно подставить значения в формулу и рассчитать:

Массовая доля = (8.5 г / 169.87 г/моль х 143.32 г/моль) / (8.5 г / 169.87 г/моль х 143.32 г/моль) × 100%