Яка масова частка ацетальдегіду у технічному зразку залишилася після окиснення 10 г з витратою 18,6 г купрум

Задача: Яка масова частка ацетальдегіду у технічному зразку залишилася після окиснення 10 г з витратою 18,6 г купрум (ІІ) гідроксиду?

Пояснення: Для розв"язання цієї задачі потрібно використовувати молекулярні маси та хімічні реакції.

1. Спочатку визначимо молекулярну масу ацетальдегіду (CH3CHO). Находимо атомну масу кожного атома в молекулі та додаємо їх разом:
- Молекулярна маса C = 12,01 г/моль
- Молекулярна маса H = 1,01 г/моль
- Молекулярна маса O = 16,00 г/моль

Таким чином, молекулярна маса ацетальдегіду (CH3CHO) складає:
12,01 г/моль + 3(1,01 г/моль) + 16,00 г/моль = 44,05 г/моль

2. Далі використовуємо хімічну реакцію між ацетальдегідом та купрум (ІІ) гідроксидом:

CH3CHO + Cu(OH)2 -> Cu + CH3COOH + H2O

З хімічної реакції можна стверджувати, що 1 моль ацетальдегіду витрачається на 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду.

3. Розрахунок масової частки ацетальдегіду:

a. З інформації про задачу знаємо, що було використано 18,6 г купрум (ІІ) гідроксиду, що дорівнює молевому відношенню:
18,6 г / (63,55 г/моль) = 0,292 моль Cu(OH)2

b. Так як 1 моль ацетальдегіду витрачається на 1 моль Cu(OH)2, то кількість молей ацетальдегіду, що витрачаються, також дорівнює 0,292 моль.

c. Розраховуємо масу ацетальдегіду:
Маса = кількість молей × молекулярна маса = 0,292 моль × 44,05 г/моль = 12,85 г

d. Нарешті, знаходимо масову частку ацетальдегіду:
Масова частка = (маса ацетальдегіду / маса початкового зразка) × 100% = (12,85 г / 10 г) × 100% = 128,5%

Приклад використання: Залишилось підібрати значення масової частки для іншого значення маси початкового зразка або кількості витраченого купрум (ІІ) гідроксиду.

Порада: Перед розв"язуванням подібних задач, переконайтеся, що ви розумієте хімічну формулу та балансування рівняння реакції.

Вправа: Яка масова частка ацетальдегіду залишилася після окиснення 15 г з витратою 25 г купрум (ІІ) гідроксиду?