Яка маса заліза потрібна для отримання 224 мл азот(II) оксиду, коли воно реагує з гарячою нітратною кислотою?

Тема вопроса: Розрахунок маси заліза для отримання азот(II) оксиду

Пояснення: Для розрахунку необхідно спочатку визначити хімічну реакцію між залізом і нітратною кислотою, а потім знайти мольну масу азот(II) оксиду та використати її для знаходження маси заліза.

1. Хімічна реакція між залізом (Fe) і нітратною кислотою (HNO₃):
Fe + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

2. Знайдемо мольну масу азот(II) оксиду (Fe(NO₃)₂), використовуючи періодичну систему елементів:
Fe(NO₃)₂ = 1 фе (55.85 г/моль) + 2(NO₃) (14.01 г/моль) = 1 фе (55.85 г/моль) + 2(14.01 г/моль) = 55.85 г/моль + 28.02 г/моль = 83.87 г/моль

3. Тепер, коли ви знаєте мольну масу азот(II) оксиду (83.87 г/моль), використовуйте формулу:
Маса заліза (г) = Молі маси азот(II) оксиду (г/моль) * Об"єм азот(II) оксиду (мл) / 1000

Підставимо відомі значення:
Маса заліза (г) = 83.87 г/моль * 224 мл / 1000 = 18.78 г

Отже, для отримання 224 мл азот(II) оксиду, необхідно використати 18.78 г заліза.

Приклад використання:
Якій маси заліза потрібно для отримання 450 мл азот(II) оксиду згідно з формулою Fe + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O?

Порада: Для кращого розуміння хімічних реакцій і використання мольних мас можна переглянути основні поняття з хімії, а також вивчити таблицю мольних мас елементів.

Вправа: Яка маса заліза потрібна для отримання 500 мл азот(II) оксиду згідно з формулою Fe + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O?