Яка маса вуглекислого газу утворюється, якщо маса води, утвореної під час спалювання 80 г метану CH4 з використанням

Химия: Массовая задача о пожаре водорода и кислорода
Описание: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать молярные массы каждого из веществ и уравнение реакции спаления метана с кислородом. Сначала найдем количество вещества метана и кислорода, используя их молярные массы (CH4 - 16 г/моль, O2 - 32 г/моль).

Масса метана (CH4): 80 г
Количество вещества метана (n(CH4)) = масса метана / молярная масса метана
n(CH4) = 80 г / 16 г/моль = 5 моль

Масса кислорода (O2): 320 г
Количество вещества кислорода (n(O2)) = масса кислорода / молярная масса кислорода
n(O2) = 320 г / 32 г/моль = 10 моль

Из уравнения реакции спаления метана с кислородом, выясняем, что на 1 моль метана требуется 2 моля кислорода для полного сгорания.

Таким образом, если у нас есть 5 моль метана, то нам понадобится 10 моль кислорода.

А теперь найдем массу образовавшегося углекислого газа (CO2). Из уравнения реакции известно, что на 1 моль метана образуется 1 моль углекислого газа.

Масса углекислого газа (CO2) = количество вещества метана (n(CH4)) * молярная масса углекислого газа
Масса CO2 = 5 моль * 44 г/моль = 220 г

Таким образом, масса образовавшегося углекислого газа составляет 220 г.

Совет: Чтобы лучше понять массовые задачи по химии, важно знать молярные массы веществ, уметь пользоваться уравнениями реакций и уравнениями пересчета массы и количества вещества.

Задача на проверку: Сколько граммов водорода образуется при полном реакции 64 г алюминия (Al) с избыточным количеством серной кислоты (H2SO4)? (подсказка: уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2)