Яка маса солі утворилася в розчині після того, як згоріла пробка сірки масою 3,2 г, а газ, який утворився, пройшов

Тема вопроса: Расчеты в химии

Разъяснение:

Для решения этой задачи, мы должны использовать два химических уравнения, чтобы узнать количество образовавшейся соли.

1) Сначала найдем количество газа, образовавшегося при горении серы. Мы знаем, что масса серы равна 3,2 г, и атомный вес серы равен примерно 32 г/моль. Таким образом, количество молей серы будет равно:

моль серы = масса серы / атомный вес серы = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль серы.

2) Затем мы должны использовать уравнение реакции между серой и калиевым гидроксидом. Уравнение выглядит следующим образом:

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O.

Из уравнения мы видим, что каждые 2 моля KOH дают 1 моль K2SO4. Таким образом, количество молей K2SO4 будет равно половине количества молей серы, то есть 0,05 моль K2SO4.

3) Чтобы найти массу K2SO4, мы знаем его молярную массу, которая равна примерно 174 г/моль. Таким образом, масса K2SO4 будет равна:

масса K2SO4 = количество молей K2SO4 × молярная масса K2SO4 = 0,05 моль × 174 г/моль = 8,7 г.

Таким образом, масса соли, образовавшейся в растворе, составляет 8,7 г.

Пример:

Какова масса соли, образовавшейся в растворе, если сгорело 3,2 г серы, а газ, образовавшийся при реакции, прошел через раствор калия гидроксида массой 500 г с массовой долей щелочи 2,8%?

Совет:

Для успешного решения химических задач, важно хорошо понимать химические реакции и уравнения. Изучайте химические формулы и структуры веществ, чтобы правильно анализировать и решать задачи.

Дополнительное упражнение:

Сколько газа образуется при полном горении 5 г метана (CH4)?