Яка маса продукту неповного гідрування ацетилену утворилася, якщо витрачено 2,4 моля водню?

Тема урока: Расчет массы продукта неполного гидрогенизации ацетилена

Описание:
Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между исходными веществами и продуктом реакции. Реакция гидрогенизации ацетилена может быть представлена следующим уравнением:

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄

Согласно уравнению, за каждый моль ацетилена (C₂H₂), который реагирует, образуется один моль этилена (C₂H₄).

Мы имеем информацию о количестве потребленного водорода, которое составляет 2,4 моля. Вводя это значение в уравнение, мы можем определить количество молей ацетилена (C₂H₂) , потребляемого в реакции:

2,4 моль H₂ * (1 моль C₂H₂ / 1 моль H₂) = 2,4 моль C₂H₂

Таким образом, было потреблено 2,4 моля ацетилена в реакции гидрогенизации.

Чтобы определить массу остаточного неполного продукта, нам нужно знать исходную массу ацетилена и молярную массу этана. Поскольку эта информация отсутствует в задаче, мы не можем рассчитать точную массу продукта.

Дополнительный материал:
Пусть мы знаем, что исходная масса ацетилена составляет 12 г/моль, а молярная масса этилена составляет 28 г/моль. Тогда мы можем рассчитать массу продукта следующим образом:

Масса продукта = количество молей ацетилена * молярная масса этилена
Масса продукта = 2,4 моль * 28 г/моль = 67,2 г

В данном случае масса продукта неполной гидрогенизации ацетилена составляет 67,2 г.

Совет:
Для более полного понимания данной задачи рекомендуется изучить химическую реакцию гидрогенизации ацетилена и соотношения между молями веществ и их молярными массами. Также важно учесть, что в реальных условиях реакция может протекать неполным образом, и в задаче задействованы только теоретические расчеты.

Проверочное упражнение:
Если бы в задаче было указано, что исходная масса ацетилена составляет 8 г/моль, а молярная масса этилена составляет 26 г/моль, какая была бы масса остаточного продукта?