Яка маса осаду утвориться після додавання розчину кальцію гідроксиду до розчину кальцію гідрогенкарбонату масою 324

Предмет вопроса: Расчеты в химии

Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо выполнить ряд последовательных шагов.

Шаг 1: Вначале определим количество вещества Са(HCO3)2 в растворе. Для этого воспользуемся массовой долей и общей массой раствора. Массовая доля Са(HCO3)2 равна 15%, а масса раствора составляет 324 г. Следовательно, масса Са(HCO3)2 в растворе составляет 324 г * 15% = 48,6 г.

Шаг 2: Составим уравнение реакции между Ca(OH)2 и Ca(HCO3)2:

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + 2H2O

Шаг 3: Посчитаем количество вещества Ca(OH)2 и Ca(HCO3)2. Молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль, а молярная масса Ca(HCO3)2 равна 162 г/моль.

Количество вещества Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 = 48,6 г / 74 г/моль = 0,656 моль
Количество вещества Ca(HCO3)2 = масса Ca(HCO3)2 / молярная масса Ca(HCO3)2 = 48,6 г / 162 г/моль = 0,3 моль

Шаг 4: Используя уравнение реакции, найдем мольное соотношение между Ca(OH)2 и CaCO3. По уравнению видно, что 1 моль Ca(OH)2 образует 1 моль CaCO3.

Шаг 5: Используя полученное мольное соотношение, определим количество вещества CaCO3, которое образуется:

Количество CaCO3 = Количество Ca(OH)2 = 0,656 моль

Шаг 6: Вычислим массу CaCO3, используя молярную массу. Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль.

Масса CaCO3 = Количество CaCO3 * молярная масса = 0,656 моль * 100 г/моль = 65,6 г

Таким образом, масса осадка CaCO3, образующегося после смешения растворов Ca(OH)2 и Ca(HCO3)2, составляет 65,6 г.

Совет: При решении задач по химии важно уметь определять количество вещества и проводить расчеты с использованием молярных масс. Изучайте уравнения реакций, чтобы понимать мольное соотношение между реагентами и продуктами.

Закрепляющее упражнение: Рассчитайте массу осадка, образующегося при смешении 200 г раствора FeCl3 массовой долей 20% и 500 г раствора AgNO3 массовой долей 12%.