Яка маса кальційного нітрату утворилась після реакції 25.2 г нітратної кислоти з кальцій оксидом?

Содержание: Реакция между нитратной кислотой и кальциевым оксидом

Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между нитратной кислотой (HNO3) и кальциевым оксидом (CaO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы нитратной кислоты реагируют с 1 молекулой кальциевого оксида, образуя 1 молекулу кальция нитрата и 1 молекулу воды.

Для определения массы образовавшегося кальция нитрата нам необходимо знать молярную массу кальция нитрата (Ca(NO3)2). Молярная масса Ca(NO3)2 равна сумме массы атомов кальция (Ca), азота (N) и кислорода (O) в молекуле кальция нитрата.

Молярная масса Ca(NO3)2 = (40.08 г/моль) + (14.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 164.08 г/моль

Теперь мы можем использовать данное соотношение, чтобы определить массу кальция нитрата, который образуется из 25.2 г нитратной кислоты:

Масса Ca(NO3)2 = (молярная масса Ca(NO3)2 / молярная масса HNO3) * масса HNO3

Масса Ca(NO3)2 = (164.08 г/моль / 63.01 г/моль) * 25.2 г = 65.88 г

Таким образом, масса кальция нитрата, образовавшегося в результате реакции, составляет приблизительно 65.88 г.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи рекомендуется ознакомиться с концепцией молярной массы и уравнениями реакций. Понимание этих концепций поможет вам решать подобные задачи более легко.

Упражнение: Укажите общее количество вещества (в молях) кальция нитрата, которое образуется после реакции 38 г нитратной кислоты с избытком кальциева оксида.