Яка маса і кількість речовини калій ортофосфату утвориться під час нейтралізації розчину, що містить 11,2 г калій

Тема вопроса: Расчёт массы и количества вещества в химической реакции

Инструкция: Для расчета массы и количества вещества в химической реакции необходимо учесть химическое уравнение данной реакции и использовать мольные соотношения между реагентами и продуктами.

Дано химическое уравнение нейтралізації розчину:

KOH + H3PO4 -> K3PO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула KOH реагирует с одной молекулой H3PO4, образуя одну молекулу K3PO4 и одну молекулу H2O.

Таким образом, мольное соотношение между KOH и K3PO4 равно 1:1.

Дано масса KOH = 11,2 г.

Для расчета массы и количества K3PO4 учтем мольное соотношение:

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль
Молярная масса K3PO4 = 212,28 г/моль

Молярная масса KOH:K3PO4 = 39,1 г/моль : 212,28 г/моль = 0,184 : 1

Масса K3PO4 = (0,184/1) * 11,2 г = 2,061 г


Демонстрация:
Задача: Яка маса і кількість речовини калій ортофосфату утвориться під час нейтралізації розчину, що містить 11,2 г калій гідроксиду, ортофосфатною кислотою?

Решение:
Масса K3PO4 = 2,061 г
Количество вещества K3PO4 = 2,061 г / 212,28 г/моль

Совет: При решении подобных задач всегда обратите внимание на химическое уравнение реакции и мольные соотношения между реагентами и продуктами. Регулярная практика поможет вам лучше понять принципы химических реакций и выполнить подобные расчеты более легко.

Упражнение:
Какая масса и количество вещества аммиака (NH3) образуется при нейтралізації 15 г раствора азотной кислоты (HNO3), если известно, что мольное соотношение между HNO3 и NH3 равно 1:1? (Молярные массы: HNO3 - 63 г/моль, NH3 - 17 г/моль).