Яка маса (г) гашеного вапна (Ca(OH)2) буде отримана з 112 г негашеного вапна (CaO), якщо вихід продукту реакції складає

Суть вопроса: Реакция гашения извести (CaO) и получение гашеной извести (Ca(OH)2)

Пояснение:

Реакция гашения извести представляет собой химическую реакцию между негашеной известью (CaO) и водой (H2O), в результате которой образуется гашеная известь (Ca(OH)2). Реакцию можно записать следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

В задаче нам дано, что изначально имеется 112 г негашеной извести (CaO) и что выход продукта реакции составляет 90%.

Для решения задачи, мы можем сначала вычислить массу полученной гашеной извести, используя процент выхода. Процент выхода рассчитывается следующим образом:

Процент выхода = (Масса полученного продукта / Масса исходного реагента) * 100%

Масса полученной гашеной извести = (Процент выхода / 100%) * Масса исходного реагента

Масса полученной гашеной извести = (90% / 100%) * 112 г

Масса полученной гашеной извести = 0.9 * 112 г

Масса полученной гашеной извести = 100.8 г

Таким образом, если выход продукта реакции составляет 90%, то масса полученной гашеной извести будет составлять 100.8 г.