Яка маса етанової кислоти була спожита під час реакції з магнієм, якщо було виділено 33,6 літрів водню (нормальних

Суть вопроса: Рахунок кількості речовин

Пояснення: Щоб вирішити цю задачу, потрібно використовувати принцип молярних співвідношень. Знаючи об"єм водню, який було виділено, ми можемо визначити кількість молей водню, яка утворилася під час реакції. Потім, враховуючи хімічне рівняння реакції, ми можемо обчислити кількість молей етанової кислоти, яка була спожита.

Крок 1: Знаходимо кількість молей водню, використавши його об"єм та густина водню. За класичним законом Шарля, об"єм газу пропорційний кількості молей газу при нормальних умовах (273 K, 1 атм). Густина водню складає близько 0,089 г/л.

Об"єм водню = 33,6 л.
Густина водню = 0,089 г/л.

Кількість молей водню (n) = об"єм водню (V) / густина водню (d)
n = 33,6 / 0,089 ≈ 377,5 моль

Крок 2: Використовуючи хімічне рівняння реакції, знаходимо молярне співвідношення між воднем і етановою кислотою. За рівнянням, одна молекула етанової кислоти реагує з двома молекулами водню, утворюючи одну молекулу етану і дві молекули води.

Молярне співвідношення між воднем і етановою кислотою: H2:CH3COOH = 2:1

Крок 3: Тепер ми можемо знайти кількість молей етанової кислоти, використовуючи молярне співвідношення та кількість молей водню.

Кількість молей етанової кислоти = (кількість молей водню) / (молярне співвідношення між воднем і етановою кислотою)
= 377,5 / 2 ≈ 188,8 моль

Крок 4: Знаходимо масу етанової кислоти, використовуючи молярну масу. Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) складає близько 60 г/моль.

Маса етанової кислоти = (кількість молей етанової кислоти) * (молярна маса)
= 188,8 * 60 ≈ 11 328 г

Приклад використання: За реакцією між етановою кислотою та магнієм було виділено 33,6 літрів водню при нормальних умовах. Яка маса етанової кислоти була спожита під час реакції?

Порада: Щоб легше розуміти рахунок кількостей речовин, рекомендується вивчати хімічні рівняння та уміти виконувати обчислення молей та мас. Також варто зрозуміти, як працюють закони і принципи, такі як закон Шарля і молярне співвідношення.

Вправа: У реакції між бензеном (C6H6) та хлором (Cl2) утворюється 1,2-дихлоробензен (C6H4Cl2). Якщо було використано 25 гр. бензену, яка кількість 1,2-дихлоробензену утворилася? (Молярні маси: C6H6 = 78 г/моль, C6H4Cl2 = 147 г/моль)

Химия: Расчеты в химии

Описание: Для решения этой задачи нам понадобится знание об объемах газов и стехиометрии химических реакций.

Сначала нужно определить количество водорода, выделившегося при реакции. Поскольку мы знаем его объем (33,6 л), нам нужно привести его к условиям нормальной температуры и давления (н.у.), чтобы получить количество вещества водорода. Поскольку 1 моль идеального газа занимает 22,4 л при н.у., мы можем использовать пропорцию:

n(H₂) = V(H₂) / Vₘ( H₂) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

Затем, используя уравнение реакции Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂, мы видим, что на каждый моль серной кислоты (H₂SO₄) соответствует один моль водорода (H₂). Так как эти соотношения являются молярными, мы можем сказать, что количество итановой кислоты (H₂SO₄) равно 1,5 моль.

Однако, для ответа на вопрос мы должны определить массу этановой кислоты, потребленную в реакции. Для этого мы используем молярную массу этановой кислоты, которая равна сумме массы атомов в ее молекулярной формуле. Молярная масса H₂SO₄ составляет около 98 г/моль.

Таким образом, масса этановой кислоты, потребленной в реакции, составляет:

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * М(H₂SO₄) = 1,5 * 98 = 147 г

Совет: При выполнении подобных задач помните о законе сохранения массы и равенстве количество вещества (в молях) в реакциях между реагентами и продуктами.

Задание для закрепления: Яка кількість вуглекислого газу (СО₂) утворилося під час повного спалювання 12 г графіту (С). (Відповідь округліть до сотих.)