Яка маса етанаміну згоріла, якщо під час реакції утворилось 112 літрів газуватих продуктів реакції?

Тема вопроса: Реакції згоряння і обчислення маси спалюваного речовини

Пояснення: Для вирішення цієї задачі потрібно знати хімічну реакцію, що відбувається між етанаміном і киснем під час згоряння. Конкретна хімічна реакція має такий вигляд:

С2H7N + O2 -> CO2 + H2O + N2

Де С2H7N - етанамін, O2 - кисень, CO2 - вуглекислий газ, H2O - вода, N2 - азот.

Задача говорить про утворення 112 літрів газуватих продуктів реакції. Це означає, що об"єму газових продуктів після реакції становить 112 літрів. Для обчислення маси етанаміну, який згорів, використовуємо молярні співвідношення речовин у реакції.

Методика розв"язання:
1. Визначаємо об"єм газових продуктів після реакції - 112 л.
2. Застосовуємо молярні співвідношення речовин з реакції.
3. Розраховуємо кількість речовини, яка взаємодіяла з киснем.
4. Використовуючи молярну масу етанаміну, обчислюємо масу, яка згоріла.

Приклад використання: Задача вимагає обчислити масу етанаміну, яка згоріла. Ми знаємо, що об"єм газових продуктів становить 112 літрів. Щоб розв"язати задачу, розрахуємо масу етанаміну, використовуючи відомі дані.

Адвіс: Перш ніж розв"язувати задачу, переконайтесь, що ви зрозуміли хімічну реакцію, яка відбувається під час згоряння етанаміну. Для кращого розуміння вивчайте молярні співвідношення і молярні маси загальновживаних речовин.

Вправа: Скільки маси етанаміну згоріло, якщо утворилось 168 літрів газуватих продуктів реакції?

Содержание вопроса: Розрахунок маси згорілого етанаміну

Пояснення: Для розрахунку маси згорілого етанаміну необхідно використати зв"язок між об"ємом газуватих продуктів і кількістю речовини, яка при цьому була спалена. Пошаговий процес розрахунку наступний:

1. Визначимо кількість речовини (моль) газуватих продуктів реакції за допомогою сталих речовини:
Об"єм газу = 112 л.
Об"єм мольного газу (при нормальних умовах) = 22,4 л/моль (для будь-якого ідеального газу).
Тому, кількість речовини газу = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль.

2. Використовуючи збалансовану хімічну реакцію для згорання етанаміну, визначимо коефіцієнт перетворення між газом і згорілим етанаміном. Нехай х-маса етанаміну згоріла.

Етанамін + Кисень -> Карбонова кислота + Вода
1 моль + 3 молі -> 1 моль + 2 молі

Таким чином, коефіцієнт перетворення між газом і згорілим етанаміном: 5 моль газу = х маси згорілого етанаміну.

3. Виконуємо обчислення:
5 моль газу = х маси згорілого етанаміну.
Молярна маса етанаміну = 2 молярні маси водню + 1 молярна маса вуглецю + 1 молярна маса азоту = 2 * 1 + 12 + 14 = 28 г/моль.
Тому, маса згорілого етанаміну = 5 моль * 28 г/моль = 140 г.

Таким чином, маса згорілого етанаміну становить 140 г.

Приклад використання:
Задача: Яка маса етанаміну згоріла, якщо під час реакції утворилось 448 літрів газуватих продуктів реакції?

Порада: Завжди переконуйтеся, що маєте збалансовану хімічну реакцію та правильно визначені молярні маси речовин. Використовуйте стали речовини, такі як 22,4 л/моль для нормальних умов.

Вправа: Визначте масу згорілого етанаміну, якщо утворилося 280 літрів газуватих продуктів реакції.