Яка маса аргентуму нітрату була додана до розчину, в якому було 0,2 моль магній хлориду, щоб отримати остаточний

Содержание: Мольные расчеты в химии.

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо произвести мольные расчеты. Сначала мы должны выяснить, какие вещества присутствуют в реакции. У нас есть магний хлорид (MgCl2) и аргентум нитрат (AgNO3).

Магний хлорид (MgCl2) имеет мольную массу 95.21 г/моль. По условию, в растворе присутствует 0.2 моль магния хлорида. Теперь мы должны вычислить массу магния хлорида:

Масса = количество молей × молярная масса
Масса = 0.2 моль × 95.21 г/моль = 19.042 г

Теперь мы можем перейти к вычислению массы аргентум нитрата (AgNO3). Масса аргентум нитрата равна сумме масс аргентума (Ag), азота (N) и кислорода (O) в соединении.

Аргентум (Ag) имеет массу 107.87 г/моль, нитратный ион (NO3) имеет массу 62.01 г/моль.

Масса аргентум нитрата = (масса аргентума × количество молей) + (масса нитратного иона × количество молей)
Масса аргентум нитрата = (107.87 г/моль × количество молей) + (62.01 г/моль × количество молей)

У нас нет информации о количестве молей аргентума нитрата, поэтому мы не можем точно рассчитать его массу.

Совет: Для решения задач, связанных с мольными расчетами, важно хорошо знать массы элементов и соединений, а также уметь использовать закономерности химических реакций.

Задание: Если бы вместо магния хлорида (MgCl2) был добавлен калий хлорид (KCl), масса которого составляла 0,15 моль, какая была бы масса аргентум нитрата, необходимая для получения конечного раствора?