Яка кількість вуглекислого газу була отримана з 400 г кальцій карбонату під дією хлоридної кислоти? Обчисліть відносний

Суть вопроса: Химические реакции

Пояснение: Вопрос говорит о реакции между кальцием карбонатом и хлоридной кислотой, которая приводит к образованию вуглекислого газа и остатка. Это реакция следующего вида:

`CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O`

Расчет ведется на основе химической уравнения и данных о молярных массах реагентов и продуктов. В данном случае, молярная масса кальция карбоната (СаCO3) составляет 100 г/моль.

Чтобы определить количество вуглекислого газа (CO2), полученного при данной реакции, необходимо рассчитать количество затраченного кальция карбоната в молях и затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения.

Для начала, рассчитаем количество затраченного кальция карбоната в молях. Масса кальция карбоната равна 400 г, поэтому количество в молях будет равно:

`моль_кальция_карбоната = масса_кальция_карбоната / молярная_масса_кальция_карбоната = 400 г / 100 г/моль = 4 моль`

Теперь используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, мы видим, что на каждый моль кальция карбоната приходится один моль вуглекислого газа. Следовательно, общее количество вуглекислого газа будет равно 4 моль.

Например: Рассчитайте количество вуглекислого газа, полученного из 600 г кальция карбоната.

Совет: Чтобы лучше понять химические реакции и стехиометрию, рекомендуется обратить внимание на коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции. Они показывают соотношение между реагентами и продуктами.

Задание: Рассчитайте количество вуглекислого газа, полученного из 250 г кальция карбоната.