Яка кількість сульфатної кислоти потрібна для розчинення 16,8 г металу? Яку масу металу має 14,7 г сульфатної кислоти?

Тема урока: Расчеты по химическим реакциям

Инструкция: Для решения данной задачи нам необходимо использовать принципы стехиометрии - науки, изучающей количественные соотношения веществ в химических реакциях. Для начала определите уравнение реакции химического взаимодействия реагентов:

Металл + Сульфатная кислота → Сульфат металла + Водород

Из данного уравнения видно, что между металлом и сульфатной кислотой существует стехиометрическое соотношение 1:1, то есть, на каждый моль металла требуется 1 моль сульфатной кислоты. Для расчета количество сульфатной кислоты в граммах используется молярная масса:

Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Теперь приступим к расчету:

1. Вычислим количество моль металла:

Масса металла = 16,8 г
Молярная масса металла = ?? г/моль (необходимо указать конкретный металл для расчета)

Масса моль = масса / молярная масса
Количество моль металла = 16,8 г / молярная масса металла

2. Расчет количества моль сульфатной кислоты:

Количество моль сульфатной кислоты = количество моль металла (согласно уравнению реакции)

3. Расчет массы сульфатной кислоты:

Масса сульфатной кислоты = количество моль сульфатной кислоты * молярная масса сульфатной кислоты

4. Расчет массы металла в граммах:

Масса металла = 14,7 г * ?? моль/г

5. Расчет объема выделившегося водорода:

Согласно уравнению реакции, на каждый 2 моль воды выделяется 1 моль водорода.

Количество моль водорода = количество моль сульфатной кислоты

Объем водорода = количество моль водорода * 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

Например:
1. Какое количество сульфатной кислоты необходимо для растворения 16,8 г металла? Какова масса металла, если есть 14,7 г сульфатной кислоты?
2. Высчитайте объем водорода, который выделится при реакции потребления 25 г кислорода.

Совет:
- Внимательно читайте условие задачи и обратите внимание на данную информацию, такую как молярные массы и уравнение реакции химического взаимодействия.
- При расчетах обращайте внимание на стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.
- Не забывайте преобразовывать единицы измерения, если это необходимо для получения итогового результата.

Задача для проверки:
Известно, что 25 г медного металла (Cu) реагируют с серной кислотой (H2SO4) по уравнению Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2. Рассчитайте:
1. Количество моль меди.
2. Количество моль серной кислоты.
3. Массу полученного сульфата меди (CuSO4).
4. Объем выделившегося диоксида серы (SO2).