Яка кількість сульфатної кислоти була отримана з 600 кг піриту, якщо маса сульфатної кислоти складає

Содержание вопроса: Реакції забруднення і видалення замітів сіри

Пояснення: Для розв"язання цієї задачі ми використовуємо реакцію окислення піриту (FeS2), яка утворює сульфатну кислоту (H2SO4). Ця реакція може бути представлена так:

FeS2 + O2 -> FeSO4 + SO2

Задача каже про отриману масу сульфатної кислоти. Маса сульфатної кислоти рівна масі сульфату заліза (FeSO4), оскільки маса SO2 є дуже мала порівняно з масою FeS2.

Для розв"язання задачі ми можемо використовувати хімічну формулування:
Молярна маса FeS2 = 120 г/моль
Молярна маса FeSO4 = 152 г/моль

Спочатку ми визначимо мольну масу піриту (FeS2):
Молярна маса FeS2 = 120 г/моль
Маса піриту = 600 кг = 600,000 г

Мольна маса піриту = маса піриту / молярна маса піриту
Мольна маса піриту = 600,000 г / 120 г/моль
Мольна маса піриту = 5000 моль

Так як стехіометричний коефіцієнт реакції FeS2:FeSO4 дорівнює 1:1, отримуємо що мольна маса FeSO4 також дорівнює 5000 моль.

Маса FeSO4 = мольна маса FeSO4 * молярна маса FeSO4
Маса FeSO4 = 5000 моль * 152 г/моль
Маса FeSO4 = 760,000 г = 760 кг

Таким чином, отримана маса сульфатної кислоти дорівнює 760 кг.

Приклад використання:
Яка кількість сульфатної кислоти була отримана з 600 кг піриту?
Відповідь: Отримана маса сульфатної кислоти дорівнює 760 кг.

Порада: Для більшого розуміння концепції розрахунку маси продуктів реакції, добре ознайомтися з теорією стехіометрії та хімічних реакцій.

Вправа:
З якої маси піриту можна отримати 1000 кг сульфатної кислоти? Відповідь округліть до найближчого цілого значення.