Яка кількість солі утворилася після реакції 180 г оцтової кислоти з натрій карбонатом?

Тема урока: Реакция между оцтовой кислотой и натрий карбонатом

Разъяснение: Для решения этой задачи, нам нужно знать балансовое уравнение реакции между оцтовой кислотой (CH3COOH) и натрий карбонатом (Na2CO3):

CH3COOH + Na2CO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O

В данном уравнении соединения реагируют и образуют новые вещества: ацетат натрия (CH3COONa), углекислый газ (CO2) и вода (H2O). В задаче мы знаем массу оцтовой кислоты (180 г), поэтому должны найти количество соли (CH3COONa), образовавшейся в результате реакции.

Для этого нам необходимо рассчитать количество вещества оцтовой кислоты, используя ее молярную массу и массу, данную в задаче. Далее, согласно уравнению реакции, коэффициент стехиометрии между оцтовой кислотой и ацетатом натрия равен 1:1. Это означает, что количество молей оцтовой кислоты будет равно количеству молей ацетата натрия.

В итоге, найдя количество молей ацетата натрия, мы можем преобразовать его в массу, умножив на его молярную массу. Полученная масса будет являться количеством соли, образовавшейся в результате реакции.

Доп. материал: Масса оцтовой кислоты (CH3COOH) равна 180 г. Найти количество соли (CH3COONa), образовавшейся в результате реакции.

Совет: Для решения данной задачи, важно уметь использовать уравнение реакции и стехиометрию с учетом количества вещества.

Дополнительное задание: При реакции 120 г серной кислоты (H2SO4) с избытком магния (Mg), образуется магнийсульфат (MgSO4) и водород (H2). Какая масса магнийсульфата образуется в результате реакции? (Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль)

Тема занятия: Химия - реакции и уравнения.
Пояснение: По задаче нам даны массы двух реагентов - оцтовой кислоты (180 г) и натрия карбоната (вопрос не содержит массы, поэтому для решения задачи нам необходимо знать молярные массы данных соединений и применить стехиометрические соотношения.

Для начала, найдем мольную массу оцтовой кислоты (CH3COOH) и натрия карбоната (Na2CO3). Молярная масса оцтовой кислоты составляет около 60 г/моль, а молярная масса натрия карбоната - около 106 г/моль.

Затем, рассмотрим уравнение реакции:
CH3COOH + Na2CO3 -> CO2 + H2O + 2NaCH3COO

Исходя из химического уравнения, видно, что 1 моль оцтовой кислоты (60 г) реагирует с 1 молью натрия карбоната (106 г) и образует 2 моля натрия ацетата (вещество, которое образуется в результате реакции).

Теперь, чтобы решить задачу, нужно определить количество молей оцтовой кислоты (CH3COOH). Для этого разделим заданную массу оцтовой кислоты на её молярную массу:
180 г / 60 г/моль = 3 моль.

Исходя из стехиометрии реакции, 1 моль оцтовой кислоты (60 г) образует 2 моля натрия ацетата. Поэтому для 3 моль оцтовой кислоты (180 г) образуется:
3 моль * 2 = 6 моль натрия ацетата.

Для нахождения массы образовавшегося натрия ацетата, умножим его количество молей на его молярную массу:
6 моль * 82 г/моль (молярная масса натрия ацетата) = 492 г.

Итак, после реакции образуется 492 г натрия ацетата.

Совет: Для решения подобных задач важно знать молярные массы соединений, а также правильно понимать стехиометрические соотношения в химических реакциях. Помните, что количество вещества в молей (моль) является пропорциональным и может быть использовано для расчетов.

Задача на проверку: Что будет являться остатком при данной реакции, если взять 160 г оцтовой кислоты и 150 г натрия карбоната?