Яка кількість розчину алюміній хлориду була додана до калій гідроксиду масою 0,3 моля? Після відокремлення

Тема вопроса: Массовая концентрация и стехиометрия в химии

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, требуется использовать стехиометрию и массовую концентрацию химических растворов.

Давайте разберемся пошагово:

1. Сначала определим количество вещества в растворе алюминий хлорида, зная его массу и молярную массу. По определению, количество вещества (в молях) равно массе (в граммах), деленной на молярную массу (в г/моль). В данном случае, мы имеем массу 0,3 моля алюминий хлорида.

2. Затем используем стехиометрию химической реакции между алюминием хлоридом и калиевым гидроксидом, чтобы определить соотношение между ними. По уравнению реакции, BalAlCl₃ + 3KOH -> Al(OH)₃ + 3KCl, видно, что для каждой молекулы алюминий хлорида требуется 3 молекулы калиевого гидроксида.

3. После проведения реакции и отделения драгоценного осадка, нам нужно найти массу твердого остатка. Это можно сделать путем вычитания массы раствора алюминий хлорида из начальной массы.

Демонстрация:
В данной задаче:
Масса алюминий хлорида = 0,3 моля
Масса калия гидроксида - неизвестно

Справка:
Молярная масса алюминий хлорида = 133,34 г/моль
Молярная масса калия гидроксида = 56,11 г/моль

1. Находим массу алюминий хлорида: (моль × молярная масса) = (0,3 моль × 133,34 г/моль) = 40,00 г.

2. Используем стехиометрию реакции:
1 моль AlCl₃ соответствует 3 моль KOH.
Таким образом, соотношение между молью AlCl₃ и KOH равно 1:3.

3. Вычитаем массу алюминий хлорида из начальной массы:
Масса твердого остатка = Исходная масса - Масса алюминий хлорида
Масса твердого остатка = Начальная масса - 40,00 г.

Совет: Убедитесь, что вы правильно определили стехиометрическое соотношение между реагентами перед выполнением вычислений. Также убедитесь, что правильно понимаете и используете понятие мольной массы.

Задание: Если начальная масса составляет 100 г, какова будет масса твердого остатка после вычета массы алюминий хлорида?