Яка кількість продукту реакції від теоретичного у % утворилася при взаємодії 21.2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом

Содержание вопроса: Количество продукта реакции

Инструкция: Для того, чтобы решить данную задачу, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между натрий карбонатом и кальцием хлоридом. Натрий карбонат представляется формулой Na2CO3, а кальций хлорид - CaCl2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Из уравнения видно, что между Na2CO3 и CaCl2 происходит двойная замещение, образуя 2NaCl и CaCO3. 2NaCl - это продукт реакции, который нас интересует.

Для решения задачи необходимо определить, сколько граммов Na2CO3 соответствуют 100% продукта. Это можно сделать, составив пропорцию между массой CaCO3 и массой Na2CO3:

(mass of CaCO3 / molar mass of CaCO3) = (mass of Na2CO3 / molar mass of Na2CO3)

Поскольку масса CaCO3 равна 15 г, а масса Na2CO3 равна 21.2 г, подставим эти значения в пропорцию:

(15 г / молярная масса CaCO3) = (21.2 г / молярная масса Na2CO3)

Теперь можно найти молекулярные массы CaCO3 и Na2CO3, зная молекулярные массы каждого элемента:

молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (16 * 3) = 100 г/моль
молярная масса Na2CO3 = (23 * 2) + 12 + (16 * 3) = 106 г/моль

Подставляя эти значения в пропорцию, получаем:

(15 г / 100 г/моль) = (21.2 г / 106 г/моль)

Теперь можно решить пропорцию и найти массу 100% продукта:

(15 г * 106 г/моль) / 100 г = 15.9 г

Таким образом, при взаимодействии 21.2 г Na2CO3 с CaCl2 образуется 15.9 г NaCl.

Совет: Чтобы лучше понять данный тип задач и ознакомиться с процессом решения, рекомендуется изучить законы сохранения в химии, в частности, закон сохранения массы и закон сохранения состава.

Практика: При реакции между 32 г меди (II) оксидом и избытком серной кислоты образуется 18 г сульфата меди (II). Найдите массу избытка серной кислоты.