Яка кількість продукту реакції утворилася в результаті взаємодії 21,2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом

Содержание вопроса: Реакции в химии

Пояснение: Для решения данной задачи мы должны учитывать принцип сохранения массы в химических реакциях. Вначале мы должны записать уравнение реакции:

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Из уравнения видно, что между Na2CO3 и CaCl2 происходит двойная замена, образуя NaCl и CaCO3. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль, а молярная масса CaCl2 равна 111 г/моль.

Мы можем использовать данную информацию, чтобы найти молы веществ, используя формулу:

моль = масса / молярная масса

Для Na2CO3:

моль Na2CO3 = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициент перед Na2CO3 в уравнении реакции равен 1, то мы можем сказать, что 0,2 моль Na2CO3 исходило из реакции.

Сравнивая это с максимально возможным количеством продукта, мы видим, что соотношение между Na2CO3 и CaCO3 равно 1:1. Таким образом, максимально возможное количество CaCO3, образовавшегося из Na2CO3, также равно 0,2 моль.

Используя формулу:

масса = моль * молярная масса

Мы можем вычислить массу CaCO3:

масса CaCO3 = 0,2 моль * 100 г/моль = 20 г

Таким образом, в результате реакции между 21,2 г Na2CO3 и CaCl2 образуется 20 г CaCO3.