Яка кількість Натрію з масовою часткою домішок 15% необхідна для отримання 8.96 літрів водню під час його реакції

Предмет вопроса: Реакція натрію з етанолом

Пояснення: Для вирішення цієї задачі ми повинні використовувати хімічну реакцію натрію з етанолом. У цій реакції натрій (Na) реагує з етанолом (C2H5OH), утворюючи натрій етоксид (NaC2H5O), водень (H2) і тепло.

Щоб вирішити цю задачу, необхідно знати стосунок між масою натрію і кількістю водню, що утворюється при реакції. Захопленням тепла і виділенням продуктів реакції, ми можемо використовувати наступну балансовану реакцію:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaC2H5O + H2

За кожні 2 моля натрію, що реагують, утворюються 1 моль водню. Оскільки ми знаємо об"єм водню (8,96 літрів), ми можемо визначити його кількість у молях.

Перетворимо літри водню в моль, використовуючи умову або стандартний об"єм (STP - Standard Temperature and Pressure), який відповідає 1 моль газу при температурі 273,15 Кельвіна і тиску 1 атмосфери:

PV = nRT

де P - тиск (1 атмосфера), V - об"єм (8,96 л), n - кількість молекул газу, R - газова константа (0,08206 л * атм * моль ^ -1 * К ^ -1), T - температура (273,15 К).

Рішення:

V = nRT / P

n = (PV) / (RT)

n = (1 * 8,96) / (0,08206 * 273,15)

n ≈ 0,362 моля

Таким чином, для отримання 8,96 літрів водню під час реакції з етанолом, потрібно 0,362 моля натрію.

Приклад використання: Скільки маси натрію потрібно для отримання 6 літрів водню під час його реакції з етанолом?

Рекомендації: Для кращого розуміння цієї теми, можна переглянути відео уроки з хімії, прочитати підручники або пройти спеціальні онлайн-курси з хімії. Також рекомендується регулярно розв"язувати подібні задачі для отримання практичного досвіду.

Вправа: За реакцією натрію з етанолом утворюється 3 моля натрію. Скільки літрів водню буде утворюватися під час цієї реакції? (Використовуйте умови стандартного об"єму - STP).