Яка кількість магній нітрату утворюється під дією нітратної кислоти на амоніак об ємом 44,8 л, якщо вихідна масова

Название: Расчет количества магния нитрата, образующегося при воздействии азотной кислоты на аммиак

Разъяснение:

Мы должны рассчитать количество магния нитрата, которое образуется при реакции между азотной кислотой и аммиаком. Для этого нам понадобится использовать уравнение реакции между этими веществами:

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

В соответствии с уравнением, 1 моль азотной кислоты реагирует с 1 молью аммиака, образуя 1 моль аммония нитрата. Теперь мы можем перейти к расчету.

Сначала найдем количество вещества аммиака, используя его объем и условную молярную массу НН3.
Объем аммиака: 44,8 л
Молярная масса НН3: 17 г/моль (приближенно)

Воспользуемся формулой: количество вещества = объем / молярная масса.
Количество вещества NH3 = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль аммиака образует 1 моль аммония нитрата. Так как исходное вещество, магний нитрат (Mg(NO3)2), имеет молярную массу 148 г/моль, мы можем приступить к расчету.

Рассчитаем массу магния нитрата, которая образуется при реакции 2 моль аммиака:

Масса магния нитрата = количество вещества × молярная масса
Масса магния нитрата = 2 моль × 148 г/моль = 296 г

Таким образом, под воздействием азотной кислоты на 44,8 л аммиака образуется 296 г магния нитрата.

Дополнительный материал:
Какое количество магния нитрата образуется при реакции 36 л аммиака с азотной кислотой?

Совет:
При решении подобных задач всегда проверяйте, есть ли у вас достаточно информации для расчета. Обратите внимание на единицы измерения объемов и молярных масс, убедитесь, что они согласованы.

Дополнительное задание:
Сколько магния нитрата образуется при реакции 50 л азотной кислоты с аммиаком при условии, что начальная массовая доля соли составляет 90%?