Яка кількість літрів вуглекислого газу визначиться під час реакції 20 г крейди (кальцій карбонату) з оцтовою кислотою?

Название: Расчет количества газа при реакции

Пояснение:

Для решения этой задачи нужно использовать химический баланс уравнения реакции между кальцием карбонатом (CaCO3) и уксусной кислотой (CH3COOH). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Из данного уравнения видно, что 1 моль CaCO3 соответствует образованию 1 моля CO2. Для расчета количества газа в литрах, необходимо знать объем 1 моля газа при нормальных условиях. В данном случае, объем 1 моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 литра.

Теперь найдем количество молей CaCO3, используя молярную массу (40 г/моль) и массу данного вещества (20 г):

Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль
Масса CaCO3 = 20 г

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3

Количество молей CaCO3 = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Так как каждая моль CaCO3 дает одну моль CO2, то количество молей CO2 также будет равно 0,5 моль.

Теперь найдем количество литров CO2, используя формулу:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем 1 моля CO2

Объем CO2 = 0,5 моль * 22,4 литра/моль = 11,2 литра

Ответ: При реакции 20 г крейды с оцтовой кислотой образуется 11,2 литра вуглекислого газа.

Пример:
Дано: Масса CaCO3 = 20 г
Найти: Объем CO2

Решение:
Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль
Количество молей CaCO3 = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
Объем CO2 = 0,5 моль * 22,4 литра/моль = 11,2 литра

Ответ: Объем CO2 равен 11,2 литра.

Совет: Для лучшего понимания задачи, важно знать уравнение реакции, молярные массы веществ и формулу для расчета объема газа. Также полезно понять, что при химической реакции сохраняется количество молей веществ и можно использовать формулу объема 1 моля газа для рассчета.

Упражнение:
Масса карбоната натрия (Na2CO3), взятого для реакции с соляной кислотой (HCl), составляет 30 г. Найдите объем водорода (H2), выделившегося в результате этой реакции.