Яка кількість кальцій карбонату міститься у зразку вапняку, який складається з 12,5 г маси та утворився після додавання

Содержание вопроса: Реакции и химические уравнения

Инструкция:
Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между кальцием карбонатом (CaCO3) и оцтовой кислотой (CH3COOH). В реакции образуется кальций ацетат (Ca(CH3COO)2), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Из данных задачи, мы можем сделать вывод, что 12,5 г вапняка были полностью прореагированы. Тогда, используя соотношение массы, мы можем определить количество кальция карбоната в зразке вапняка.

Поскольку молярная масса кальция карбоната равна 100,1 г/моль, а молярная масса кальция ацетата равна 158,17 г/моль, мы можем выполнить следующие вычисления:

Масса кальция карбоната = (масса кальция ацетата / молярная масса кальция ацетата) × молярная масса кальция карбоната
Масса кальция карбоната = (15,8 г / 158,17 г/моль) × 100,1 г/моль

Окончательный ответ:
Масса кальция карбоната, содержащегося в зразке вапняка, составляет примерно 12,6 г.

Демонстрация:
Дана реакция CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O. Если 15 г вапняка прореагировали полностью с оцтовой кислотой, то какая масса кальция карбоната содержалась в исходном зразке вапняка?

Совет:
Для лучшего понимания реакций и химических уравнений, рекомендуется изучить основные принципы балансировки химических уравнений и использовать таблицу молярных масс элементов и соединений.

Дополнительное задание:
Что будет являться ограничивающим реагентом в реакции между 24 г алюминия и 32 г серной кислоты? Определите массу продукта, образующегося в результате полной реакции. (Укажите результат с точностью до сотых)