Яка кількість грамів мурашиної кислоти потрібна для повного нейтралізації 20 грамів розчину лугу з 20% масовою часткою

Предмет вопроса: Реакція нейтралізації

Пояснення: Нейтралізація - це хімічна реакція між кислотою і лугом, яка призводить до утворення солі та води. У цьому випадку, ми маємо реакцію між мурашиною кислотою (HCOOH) та натрій гідроксидом (NaOH).

Перш за все, нам потрібно знайти мольну масу NaOH, яка дорівнює 40 г/моль (натрій - 23 г/моль, кисень - 16 г/моль, водень - 1 г/моль). Тепер ми можемо визначити кількість речовини NaOH, ділимо вагу розчину лугу на мольну масу NaOH:

20 г / (40 г/моль) = 0.5 моль NaOH

Оскільки реакція нейтралізації відбувається відповідно до стехіометрії, масове співвідношення між NaOH та HCOOH дорівнює 1:1. Тому, для повного нейтралізації 0.5 моля NaOH, нам знадобиться така сама кількість мурашиної кислоти.

Тепер, щоб знайти масу мурашиної кислоти, ми множимо кількість речовини (0.5 моль) на її мольну масу. Мольна маса мурашиної кислоти дорівнює 46 г/моль (вуглець - 12 г/моль, кисень - 16 г/моль, водень - 1 г/моль):

0.5 моль * 46 г/моль = 23 г

Тому, для повного нейтралізації 20 грамів розчину лугу, необхідно 23 грами мурашиної кислоти.

Приклад використання: Для повного нейтралізації 30 грамів розчину лугу з 10% масовою часткою натрій гідроксиду, необхідно скільки грамів мурашиної кислоти?

Совет: Для легшого розуміння і запам"ятовування поняття реакції нейтралізації, рекомендується вивчити стехіометрію реакцій, а також навчитися визначати мольну масу хімічних сполук.

Вправа: Для нейтралізації 15 грамів розчину лугу з 25% масовою часткою натрій гідроксиду, скільки грамів мурашиної кислоти потрібно?