Яка кількість етилацетату утворюється при взаємодії 6 г розчину етанолу з оцтовою кислотою, якщо його маса становить

Тема урока: Реакция этилирования

Описание:
Реакция этилирования – это химическая реакция, в результате которой образуется эфир (этилацетат в данном случае) путем взаимодействия этилового спирта (этанола) с кислотой (оцтовой кислотой). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Мы хотим узнать, какое количество этилацетата образуется при взаимодействии 6 г раствора этанола с оцтовой кислотой при массе этанола 7,92 г.

Для решения этой задачи мы можем использовать пропорцию между массами реагентов и продуктов:

(Mасса этанола / молярная масса этанола) = (Масса этилацетата / молярная масса этилацетата)

Молярные массы соответствующих веществ равны:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Подставим значения в пропорцию и найдем массу этилацетата:

(7,92 г / 46 г/моль) = (масса этилацетата / 88 г/моль)

Решив эту пропорцию, найдем массу этилацетата, образующегося при реакции.

Доп. материал:
Задача: Яка кількість етилацетату утворюється при взаємодії 6 г розчину етанолу з оцтовою кислотою, якщо його маса становить 7,92 г? Визначте відношення відносно теоретично можливої кількості естеру.

Решение:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

По пропорции:
(7,92 г / 46 г/моль) = (масса этилацетата / 88 г/моль)

Решим данную пропорцию и найдем массу этилацетата.
Расчет:
масса этилацетата = (7,92 г * 88 г/моль) / 46 г/моль ≈ 15,16 г

Таким образом, при взаимодействии 6 г раствора этанола с оцтовой кислотой образуется примерно 15,16 г этилацетата.

Совет:
Для лучшего понимания реакции этилирования, важно узнать основные принципы органической химии, структуру молекул и химические свойства функциональных групп. Не забудьте также изучить молярные массы различных веществ, чтобы уметь проводить подобные расчеты.

Дополнительное упражнение:
Найдите массу этилацетата, которая образуется при взаимодействии 10 г раствора этанола с оцтовой кислотой при массе этанола 8,4 г.

Предмет вопроса: Реакційні рівняння та розрахунок кількості речовин у хімічних реакціях

Пояснення: Для вирішення цієї задачі ми мусимо враховувати реакційні рівняння та використовувати стехіометрію.

Спочатку складемо реакційне рівняння для утворення етилацетату з етанолу та оцтової кислоти:

C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

За реакційним рівнянням, одна молекула етанолу реагує з однією молекулою оцтової кислоти, утворюючи одну молекулу етилацетату і одну молекулу води.

Тепер скористаємося данними з задачі. Маса етанолу, яка становить 6 г, нам необхідно перевести в молярність, використовуючи молярну масу етанолу (C2H5OH) яка дорівнює приблизно 46 г/моль.

Маса оцтової кислоти (CH3COOH) не надається, тому саму масу 7,92 г ми використаємо, щоб обчислити масу етилацетату (CH3COOC2H5). Молярна маса етилацетату становить близько 88 г/моль.

Використовуючи обидві молярні маси та використовуючи коефіцієнти реакції з рівняння, ми можемо обчислити кількість етилацетату, яка утворюється.

Дополнительный материал:
Маса етанолу = 6 г
Маса етилацетату = 7,92 г
Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярна маса етилацетату (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Кількість молекул етанолу = (маса етанолу / молярна маса етанолу) = 6 г / 46 г/моль = 0,13 моль

За реакційним рівнянням, одна молекула етанолу утворює одну молекулу етилацетату. Тому кількість молекул етилацетату також буде 0,13 моль.

Маса етилацетату, що утворюється = (кількість молекул етилацетату * молярна маса етилацетату) = 0,13 моль * 88 г/моль = 11,44 г.

Відношення відносно теоретично можливої кількості етилацетату:

(маса етилацетату, що утворюється / маса етилацетату) * 100% = (11,44 г / 7,92 г) * 100% = 144,44%

Совет: Щоб легше розібратися з розв"язанням таких задач, корисно зрозуміти концепцію молярної маси і використання стехіометрії. Коли ми переводимо масу в молярність, використовуйте молярну масу. Далі по реакційному рівнянню ви використовуєте коефіцієнти реакції для визначення відношення між речовинами. Завжди переконуйтеся, що ви правильно врахували коефіцієнти та одиниці виміру.

Практика: Для взаємодії 8 г розчину етанолу з оцтовою кислотою визначте кількість утвореного етилацетату та відношення відносно теоретично можливої кількості. Молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює 46 г/моль, а етилацетату (CH3COOC2H5) - 88 г/моль.