Яка кількість барій нітрату була використана в реакції з сульфатною кислотою, якщо отримали 4,66 грами осаду

Тема занятия: Расчет количества бария нитрата в реакции

Описание: Для решения данной задачи мы можем использовать следующую формулу:

Масса осадка = Количество бария нитрата × Молекулярная масса бария нитрата

Здесь нам дано, что масса осадка составляет 4,66 грамм, что составляет 80% от теоретического выхода. Давайте обозначим количество бария нитрата как "х". Тогда мы можем составить следующее уравнение:

4,66 г = 0,8 × (х × молекулярная масса бария нитрата)

Теперь нам нужно найти молекулярную массу бария нитрата. Молекулярная масса состоит из суммы атомных масс всех элементов в соединении. Молекулярная масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль, а молекулярная масса нитрата (NO3) равна 62,01 г/моль. Таким образом, молекулярная масса бария нитрата будет:

(1 × масса бария) + (2 × масса нитрата) = (1 × 137,33 г) + (2 × 62,01 г)

Теперь мы можем решить уравнение, подставив известные значения:

4,66 г = 0,8 × (х × молекулярная масса бария нитрата)

4,66 г = 0,8 х × ((1 × 137,33 г) + (2 × 62,01 г))

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти значение "х", которое представляет количество бария нитрата в реакции.

Пример: Найдите количество бария нитрата, использованного в реакции с сульфатной кислотой, если получено 4,66 грамма осадка, составляющего 80% от теоретического выхода.

Совет: При решении задач на реакции важно знать молекулярные массы соединений и использовать их для расчета количества реагентов и продуктов. Убедитесь, что вы понимаете, как применять формулу "Масса = Количество × Молекулярная масса" и учитывайте процентный выход в рассчетах.

Задание для закрепления: В реакции алюминия с серной кислотой получено 2,0 грамма гидроксида алюминия. Степень его чистоты составила 90%. Какое количество алюминия было использовано в реакции? (Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль)