Яка кількість азоту отримана при спалюванні 125 г етанаміну з масовою часткою домішок метану, рівною 10%?

Тема вопроса: Массовые доли в химии

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать понятие массовой доли в химии. Массовая доля - это отношение массы определенного вещества к общей массе системы.

Для начала, мы должны найти массу чистого этилениамина в данной системе. Известно, что массовая часть метана равна 10%, следовательно, процентное содержание этилениамина равно 90%.

Масса чистого этилениамина равна 90% от общей массы системы. Мы можем использовать формулу:

Масса этилениамина = Масса системы × массовая доля этилениамина

Масса системы равна 125 г, поэтому:

Масса этилениамина = 125 г × 0.9 = 112.5 г

Затем мы можем использовать уравнение реакции спалювання етанаміну:

C₂H₅NH₂ + 2.5O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O + N₂

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этилениамина получается 1 моль азота. Так как у нас дана масса этилениамина, чтобы найти количество азота, мы должны сначала найти количество молей этилениамина, а затем использовать соотношение 1:1.

Нам известна молярная масса этилениамина, которая равна приблизительно 45 г/моль. Мы можем использовать формулу:

Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей этилениамина = 112.5 г / 45 г/моль ≈ 2.5 моль

Таким образом, количество азота, полученного при сгорании 125 г этилениамина, равно 2.5 моль.

Совет: Чтобы лучше понять понятие массовой доли и уравнений реакций, рекомендуется ознакомиться с основами химии и принципами стехиометрии. Это поможет вам понять, как решать подобные задачи и применять правильные формулы.

Дополнительное задание: Сколько массы водорода получится при реакции спалювання 50 г метана (CH₄)? (HINT: Используйте уравнение реакции спалювання метана: CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂О)