Яка кількість амоніаку (в л до сотих) (у. о.) поглинулась розчином ортофосфатної кислоти масою 200 г та масовою часткою

Тема занятия: Розрахунок кількості поглинутого амоніаку розчином ортофосфатної кислоти

Пояснення:
Для розв"язання даної задачі нам потрібно скористатися концепцією мольного співвідношення у реакції між амоніаком (NH3) та ортофосфатною кислотою (H3PO4).

Запишемо збалансовану реакцію між ними:
2 NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4

З мольного співвідношення видно, що за кожні 2 моля амоніаку ми отримуємо 1 моль амоній дигідрогенфосфату ((NH4)2HPO4). Тобто, маса амоніаку, яку поглинула кислота, може бути визначена за допомогою мольної маси кислоти та масової частки кислоти у розчині.

Маса кислоти у розчині дорівнює:
маса кислоти = маса розчину * масова частка кислоти
= 200 г * 0,1715
= 34,3 г

Тепер можемо використати залежність між масами амоніаку та кислоти:
маса амоніаку = маса кислоти * (2/1)
= 34,3 г * (2/1)
= 68,6 г

Отже, розчин ортофосфатної кислоти поглинув 68,6 г амоніаку.

Приклад використання:
Задача: Якщо маса розчину ортофосфатної кислоти становить 250 г, а масова частка кислоти у розчині - 20%, скільки амоніаку поглинувся?
Відповідь: Розчин поглинув 100 г амоніаку.

Рекомендації:
- Ретельно перевіряйте збалансованість реакцій та відповідність мольних співвідношень.
- Використовуйте правильні фізичні константи та мольні маси для розрахунків.
- Якщо у вас є сумніви, перевірте свої розрахунки за допомогою калькулятора або зверніться до вчителя.

Вправа:
Задача: Маса розчину ортофосфатної кислоти дорівнює 150 г, а масова частка кислоти - 15%. Скільки грамів амоніаку поглинулося у цьому розчині?