Яка частка від теоретичної маси становить отримана маса нітроген(IV) оксиду під час каталітичного окиснення амоніаку

Тема занятия: Масова частка від теоретичної маси

Пояснення:
Масова частка від теоретичної маси (або також відсоток від теоретичної маси) вимірює, яка частка маси об"єкта становить маса певного речовини, розрахована на основі хімічної реакції.

В даній задачі нам потрібно знайти масову частку отриманої маси нітроген(IV) оксиду під час каталітичного окиснення амоніаку масою 17 г, за умови, що маса водню, який бере участь у реакції, становить об"єм.

Для розв"язання задачі, спочатку необхідно знайти молекулярну масу амоніаку (NH3) і нітроген(IV) оксиду (NO2).

Молекулярна маса амоніаку (NH3):
Н = 1.01 г/моль * 3 = 3.03 г/моль
H = 1.008 г/моль * 3 = 3.024 г/моль
Загальна маса амоніаку: 3.03 г/моль + 3.024 г/моль = 6.054 г/моль

Молекулярна маса нітроген(IV) оксиду (NO2):
N = 14.01 г/моль * 1 = 14.01 г/моль
O = 16.00 г/моль * 2 = 32.00 г/моль
Загальна маса нітроген(IV) оксиду: 14.01 г/моль + 32.00 г/моль = 46.01 г/моль

Далі, знаходимо масу нітроген(IV) оксиду, отриману за умови каталітичного окиснення амоніаку:
Маса амоніаку: 17 г
Маса нітроген(IV) оксиду: (маса амоніаку * молекулярна маса NO2) / молекулярна маса NH3
Маса нітроген(IV) оксиду: (17 г * 46.01 г/моль) / 6.054 г/моль = 130.96 г

Остаточно, масова частка нітроген(IV) оксиду від теоретичної маси:
Масова частка: (маса нітроген(IV) оксиду / маса амоніаку) * 100%
Масова частка: (130.96 г / 17 г) * 100% = 771.53%

Приклад використання:
Задача:
Яка частка від теоретичної маси становить отримана маса нітроген(IV) оксиду під час каталітичного окиснення амоніаку масою 17 г, яке мало об"єм?

Порада:
Для розв"язання подібних задач з частками від теоретичної маси, важливо розуміти молекулярні маси речовин, які беруть участь у хімічній реакції.

Вправа:
Яка частка від теоретичної маси становить отримана маса діоксиду вуглецю (CO2) під час згоряння 50 г метану (CH4)?