Яка частка об єму продукту реакції відповідає теоретично можливому, коли 144 г сірки реагує з воднем і утворюється 75,6

Содержание: Расчеты по химическим реакциям

Пояснение: Для решения этой задачи, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение для реакции между серой и водородом:

S + H₂ → H₂S

Затем мы должны перейти от массы серы к количеству веществ, используя молярную массу серы:

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.

Поскольку у нас есть 144 г серы, мы можем рассчитать количество вещества (в молях) серы:

Количество вещества (в молях) серы = масса серы / молярная масса серы = 144 г / 32 г/моль = 4,5 моль серы.

Затем, зная балансованный коэффициент перед соответствующим веществом, мы можем узнать количество вещества гидрогенизированного сероводорода (H₂S) в молях:

Количество вещества (в молях) H₂S= количество вещества (в молях) серы = 4,5 моль H₂S.

Наконец, используя уравнение состояния газа (В идеальных условиях):

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах и P - давление.

Мы знаем, что объем гидрогенизированного сероводорода (H₂S) - 75,6 л, и мы можем использовать это значение, чтобы найти количество вещества (в молях) гидрогенизированного сероводорода:

75,6 = 4,5 * R * T / P,

где R - универсальная газовая постоянная = 0,0821 Л*атм/(моль*К), T - температура в Кельвинах и P - давление.

Это уравнение дает нам значения T/P. Так как у нас нет информации о температуре и давлении, мы не можем найти это значение.

Совет: Чтобы более глубоко понять химические реакции и их расчеты, рекомендуется изучить основы стехиометрии, балансировку химических уравнений и использование уравнения состояния газа. Это поможет вам лучше понять различные шаги, необходимые для решения подобных задач.

Упражнение: Предположим, что давление составляет 2 атмосферы и температура равна 273 Кельвину. Рассчитайте массу H₂S, которая образуется, если 60 литров сероводорода (H₂S) реагирует с избытком серы. (Подсказка: начните с определения количества вещества H₂S, используя уравнение состояния газа, а затем перейдите к массе, используя молярную массу H₂S.)