Яка частка маси амоніаку (NH3) відповідає за отриманий амоній нітрат (NH4NO3) при реакції надлишку нітратної кислоти

Предмет вопроса: Розрахунок маси амоніаку для утворення амоній нітрату

Пояснення: Для розв"язання цієї задачі, нам потрібно знати стехіометричний співвідношення між амоніаком (NH3) та амоній нітратом (NH4NO3). За рівнянням реакції, ми знаємо, що одна молекула амоніаку (NH3) реагує з однією молекулою нітратної кислоти (HNO3) для утворення однієї молекули амоній нітрату (NH4NO3).

Тепер, давайте знайдемо кількість молекул амоніаку (NH3), що використовується для реакції. За наданій задачі, ми маємо 5,6 літрів амоніаку (NH3) за нормальних умов (н.у.). Переведемо це значення в молекули, використовуючи молярний об"єм газів для амоніаку (NH3), який дорівнює 22.4 літрів на моль.

5,6 литрів * (1 моль / 22.4 літрів) = 0,25 моль

Таким чином, ми маємо 0,25 моль амоніаку (NH3) для реакції. За стехіометричним співвідношенням, одна молекула амоній нітрату (NH4NO3) вимагає одну молекулу амоніаку (NH3). Тому, маса амоніаку (NH3), відповідна на утворення амоній нітрату (NH4NO3) буде рівна масі амоній нітрату (NH4NO3).

Отже, частка маси амоніаку (NH3) відповідає за отриманий амоній нітрат (NH4NO3) при реакції становить 100%.

Приклад використання: Необхідно знайти частку маси амоніаку (NH3) утвореного амоній нітрату (NH4NO3) при реакції надлишку нітратної кислоти з 5,6 літрами амоніаку (NH3). Припустимо, що маса амоній нітрату (NH4NO3) складає 50 г. Тоді частка маси амоніаку (NH3) буде також 50 г.

Порада: Щоб краще зрозуміти дану тему, вивчайте стехіометрію та хімічні реакції, а також використовуйте таблиці молярних мас та молярних об"ємів газів. Розуміння співвідношень між реакційними компонентами допоможе вам правильно розв"язувати подібні задачі.

Вправа: Які маси амоній нітрату (NH4NO3) та амоніаку (NH3) будуть утворені при реакції 2 моль нітратної кислоти (HNO3) з надлишком амоніаку (NH3)? Використайте стехіометричні співвідношення для розрахунку.