What is the composition and mass of the precipitate obtained after evaporating the solution, which consists

Тема: Реакции образования осадка.

Инструкция:
Для решения этой задачи нам необходимо знать основы химии. Когда растворы хлористого водорода (HCℓ) и карбоната натрия (Na₂CO₃) приводят в реакцию, образуется осадок в виде карбоната кальция (CaCO₃).

Для определения массы осадка, полученного после испарения раствора, нужно сначала выяснить, какие вещества участвуют в реакции. Известно, что гидрохлоридная кислота содержит 14,6% массовой доли HCℓ и имеет массу 200 граммов, а углекислый натрий — 53 грамма.

Далее, рассмотрим уравнение реакции:

2HCℓ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + H₂O + 2NaCℓ

Из уравнения следует, что на каждые 2 молекулы HCℓ требуется 1 молекула Na₂CO₃ для образования 1 молекулы осадка CaCO₃. Так как мы не знаем точное количество реагентов, мы можем определить их количество в молях.

Молярная масса HCℓ: 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Молярная масса Na₂CO₃: 23 + 23 + 12 + 16 + 16 + 16 = 106 г/моль

Масса HCℓ: 200 г × (14,6% / 100) = 29,2 г (масса HCℓ в растворе)
Масса Na₂CO₃: 53 г

Теперь мы можем вычислить количество вещества в моль:

Количество молей HCℓ: 29,2 г / 36,5 г/моль ≈ 0,8 моль
Количество молей Na₂CO₃: 53 г / 106 г/моль ≈ 0,5 моль

Так как мольверное соотношение HCℓ к Na₂CO₃ равно 2:1, значит, все Na₂CO₃ будет реагировать с HCℓ. Следовательно, мольное соотношение CaCO₃ к HCℓ также будет 1:1. Значит, образовавшееся количество CaCO₃ будет равняться количеству HCℓ, то есть 0,8 моль.

Теперь можем найти массу CaCO₃:

Масса CaCO₃: 0,8 моль × 100 г/моль = 80 г

Таким образом, масса полученного осадка CaCO₃ составит 80 г.

Совет:
- Важно понимать мольное соотношение реагентов и продуктов для правильного расчета массы осадка.
- Постоянно тренируйтесь в решении таких задач, чтобы разобраться в химических реакциях и их балансировке.

Задача для проверки:
У нас есть 250 граммов раствора соляной кислоты (массовая доля HCℓ равна 20%) и 100 граммов раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH равна 10%). Найдите массу полученного осадка хлорида натрия (NaCℓ).