Нейтрализация кислот и щелочей
What do you observe when you pour 1-2 ml of diluted hydrochloric acid into three test tubes and add 1-2 drops of litmus
What do you observe when you pour 1-2 ml of diluted hydrochloric acid into three test tubes and add 1-2 drops of litmus solution to the first tube, 1-2 drops of methyl orange solution to the second tube, and 1-2 drops of phenolphthalein solution to the third tube? Explain the results. In the first and second test tubes from the first experiment, add drops of sodium hydroxide until litmus turns purple and methyl orange turns orange. Make a conclusion and write the equation of the reaction in molecular and ionic forms. Pour 1-2 ml of hydrochloric acid into two test tubes. In one tube, place a zinc granule, and in the other tube, a piece of copper wire (or shavings). What do you observe? Explain the results. Write the equation of the reaction in molecular and ionic forms and consider the oxidation-reduction processes. Pour 1-2 ml of hydrochloric acid into two test tubes. In the first tube, add zinc oxide on the tip of a spatula. In the second tube, drop a piece of calcium carbonate (chalk or marble). Explain the observations. Write the equations of the reactions in molecular and ionic forms. Pour 1-2 ml of copper (II) sulfate solution into a test tube, add 1-2 ml of sodium hydroxide solution, and to the resulting precipitate, add drops of hydrochloric acid until the precipitate dissolves completely. Write the equations of the reactions in molecular and ionic forms. Pour 1-2 ml of diluted hydrochloric acid into one test tube and 1-2 ml of sodium chloride solution into another test tube. In both test tubes, add a few drops of silver nitrate solution. What do you observe? Write the equations of the reactions in molecular and ionic forms.
11.12.2023 00:01
Написать свой ответ:
Объяснение: Когда вы добавляете разбавленную соляную кислоту в три пробирки и при этом добавляете по 1-2 капли раствора лакмуса в первую пробирку, по 1-2 капли метилового оранжевого раствора во вторую пробирку и по 1-2 капли фенолфталеинового раствора в третью пробирку, вы сможете наблюдать следующее:
1. В первой пробирке раствор лакмуса окрасится в красный цвет, что указывает на то, что разбавленная соляная кислота является кислотным раствором. Лакмусовый раствор будет демонстрировать цвет кислоты, когда pH раствора ниже 7.
2. Во второй пробирке метиловый оранжевый раствор изменит свой цвет на желтый. Это указывает на то, что разбавленная соляная кислота является кислотным раствором. Метиловый оранжевый раствор также меняет свой цвет, когда pH раствора ниже 7.
3. В третьей пробирке фенолфталеиновый раствор останется без изменений, так как разбавленная соляная кислота не является щелочным раствором. Фенолфталеиновый раствор изменяет свой цвет на розовый при pH выше 8.
Во втором эксперименте, к первой и второй пробиркам из первого эксперимента добавьте каплями раствора гидроксида натрия до тех пор, пока лакмусовый раствор не станет фиолетовым, а метиловый оранжевый не станет оранжевым. Это происходит потому, что гидроксид натрия является щелочным раствором, и при его добавлении он нейтрализует кислотный раствор соляной кислоты.
Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах:
Молекулярная форма: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ионная форма: H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O
Совет: Чтобы лучше понять процесс нейтрализации кислот и щелочей, рекомендуется изучить pH шкалу и знать ее значения для различных веществ. Также полезно понять, что кислоты ищут электроны, а щелочи предоставляют электроны, и именно эта реакция приводит к нейтрализации.
Упражнение: Какая реакция произойдет, если добавить разбавленную соляную кислоту к гидроксиду натрия в пропорции 2:1? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.