Выделите из предложенных оксидов амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Напишите уравнения реакций

Предмет вопроса: Амфотерность оксидов и окислительно-восстановительные реакции

Объяснение: Амфотерные оксиды - это оксиды, которые могут образовывать как кислотные, так и основные реакции. Они проявляют кислотные свойства в контакте с основаниями и основные свойства в контакте с кислотами. Рассмотрим предложенные оксиды и определим амфотерные из них.

1. ZnO (оксид цинка): амфотерный оксид. Он реагирует с кислотами, образуя соли, и с основаниями, образуя гидроксиды. Уравнение реакции с соляной кислотой выглядит следующим образом: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Al2O3 (оксид алюминия): амфотерный оксид. Он реагирует и с кислотами и с основаниями. Например, с сульфатной кислотой: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O.
3. PbO (оксид свинца): амфотерный оксид. При реакции с натриевым гидроксидом образуется плумбит-солянокислый натрий: PbO + 2NaOH → Na2PbO2 + H2O.

Например: Один из амфотерных оксидов - ZnO. Его кислотно-основные свойства можно проявить, реагируя его с серной кислотой: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.

Совет: Чтобы лучше понять амфотерность оксидов, рекомендуется изучить реакции разложения оксидов на кислород, а также реакции оксидов с водой и щелочами.

Задание для закрепления:
1. Определите амфотерные оксиды из списка: Fe2O3, CO2, CuO, SiO2.
2. Напишите уравнение реакции амфотерного оксида с соляной кислотой.

Тема урока: Амфотерные оксиды и окислительно-восстановительные реакции

Описание: Амфотерные оксиды - это оксиды, которые могут проявлять кислотные и щелочные свойства. Они реагируют с кислотами и основаниями. Для доказательства кислотно-основных свойств оксида, необходимо рассмотреть его действие с различными реагентами. Если оксид реагирует и с кислотой и с основанием, то он является амфотерным.

Например, оксид алюминия (Al2O3) является амфотерным оксидом. С натриевой гидроксидной основой (NaOH) он реагирует следующим образом:
Al2O3 + 6 NaOH → 2 Na3AlO3 + 3 H2O

А с соляной кислотой (HCl) оксид алюминия реагирует так:
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

Оксиды алюминия и железа (Fe2O3) также являются амфотерными.

Метод электронно-ионного баланса используется для балансировки окислительно-восстановительных реакций. Этот метод основан на сохранении электрического заряда в реакциях. Коэффициенты перед формулами веществ показывают, сколько молекул или ионов участвуют в реакции.

Дополнительный материал:
Оксиды: Al2O3, Fe2O3, CuO, ZnO
Амфотерный оксид: Al2O3

Уравнение реакции с натриевой гидроксидной основой в молекулярной форме:
Al2O3 + 6 NaOH → 2 Na3AlO3 + 3 H2O

Уравнение реакции с натриевой гидроксидной основой в ионной форме:
Al2O3 + 6 Na+ + 6 OH- → 2 Na3AlO3 + 3 H2O

Амфотерные оксиды также образуют соли-гидроксиды при взаимодействии со сильными кислотами:
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

Совет: Для лучшего понимания амфотерных оксидов, изучите их реакции с разными реагентами и запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Дополнительное задание: Найдите коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции:
KJ + KNO2 + H2SO4 → J2 + NO + K2SO4 + H2O