Выберите вещества из данного списка, между которыми происходит окислительно-восстановительная реакция с изменением

Предмет вопроса: Окислительно-восстановительные реакции

Пояснение: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит передача электронов от одного вещества к другому. Окислитель - это вещество, которое получает электроны и само при этом восстанавливается, т.е. уменьшается своей степень окисления. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само при этом окисляется, т.е. увеличивает свою степень окисления. В ОВР между реагентами происходят окисление и восстановление, что сопровождается изменением цвета раствора и образованием осадка.

Демонстрация: Допустим, у нас есть следующие вещества: хлорид железа(II) (FeCl2), хлорид натрия (NaCl), сульфат меди(II) (CuSO4) и нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2). Чтобы определить, между какими веществами происходит ОВР с изменением цвета раствора и образованием осадка, нам нужно рассмотреть их возможные комбинации. В данном случае, окислителем может быть хлорид железа(II), так как восстановление железа до более высокой степени окисления соответствует ОВР. Восстановителем может выступать нитрат свинца(II), так как окисление свинца до более высокой степени окисления соответствует ОВР. Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

FeCl2 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbCl2

В этой реакции хлорид железа(II) окисляется, отдавая два электрона, а нитрат свинца(II) восстанавливается, принимая эти два электрона. Электронный баланс этой реакции можно составить следующим образом:

Fe2+ - 2e- → Fe

Pb2+ + 2e- → Pb

Совет: Для лучшего понимания ОВР рекомендуется изучить таблицу степеней окисления элементов и научиться определять степень окисления элементов в веществах.

Проверочное упражнение: Выберите пару веществ из списка: хлорид натрия (NaCl), оксид меди(II) (CuO), нитрат алюминия (Al(NO3)3) и пероксид водорода (H2O2). Запишите уравнение ОВР между этими веществами, указав окислитель и восстановитель в реакции, и составьте электронный баланс.